在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.09mol·L－1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時三氧化硫濃度c(SO3)=amol·L－1．

(1)

0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=________mol·L－1·min－1

(2)

達到平衡時c(O2)=c(SO2)，則a=________mol·L－1，在下列坐標系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線

(3)

若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于amol·L－1的是________

答案：3．BD;
解析：

(1)

0.01mol/L.min

(2)

a=0.05mol/L

圖象如右


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.09mol?L-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時三氧化硫濃度c（SO3）：a mol?L-1．
（1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v（O2）=
0.01
0.01
mol?L-1min-1
（2）達到平衡時c（O2）=c（SO2），則a=
0.05
0.05
mol?L-1，在坐標系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線
．
（3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于amol?L-1的是
BD
BD
．
A B C D
SO3 1mol 3mol 3mol 0mol
SO2 2mol 1.5mol 0mol 6mol
O2 2mol 1mol 0mol 5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡．
（1）0min-4min內(nèi)生成O2的平均速率v（O2）=
0.025mol?L-1?min-1
0.025mol?L-1?min-1
mol/（L?min）
（2）整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)
K=
0.4mol?L-1
0.4mol?L-1

（3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是
BD
BD
，此時的平衡常數(shù)與（2）小題比較
等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）
A B C D
SO3 1mol 3mol 3mol 0mol
SO2 2mol 1.5mol 0mol 6mol
O2 2mol 1mol 0mol 5mol
（4）物質(zhì)的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是
①③④
①③④
（填序號）
①體系內(nèi)壓強不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均分子量不再改變
④V正（SO3）=2V逆（O2）
⑤n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省丹東市寬甸二中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.09 mol·L-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時三氧化硫濃度c(SO3)=" a" mol·L-1。

(1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
(2)達到平衡時c(O2)=c(SO2)，則a=       mol·L-1，在下列坐標系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線.
(3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是          

 
A
B
C
D
SO3
1mol
3mol
3mol
0mol
SO2
2mol
1.5mol
0mol
6mol
O2
2mol
1mol
0mol
5mol

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省丹東市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.09 mol·L-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時三氧化硫濃度c(SO3)=" a" mol·L-1。

(1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1

(2)達到平衡時c(O2)=c(SO2)，則a=       mol·L-1，在下列坐標系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線.

(3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是          

          A           B         C        D

SO3       1mol        3mol      3mol     0mol

SO2       2mol        1.5mol     0mol     6mol

O2        2mol        1mol      0mol     5mol

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡．
（1）0min-4min內(nèi)生成O2的平均速率v（O2）=______mol/（L?min）
（2）整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)
K=______
（3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是______，此時的平衡常數(shù)與（2）小題比較______（填“大于”、“小于”或“等于”）
A B C D
SO3 1mol 3mol 3mol 0mol
SO2 2mol 1.5mol 0mol 6mol
O2 2mol 1mol 0mol 5mol
（4）物質(zhì)的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是______（填序號）
①體系內(nèi)壓強不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均分子量不再改變
④V正（SO3）=2V逆（O2）
⑤n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2．
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