10．某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)
B．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH
C．該有機物能與Na、Na2CO3、NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
D．該有機物經(jīng)催化氧化后與銀氨溶液水浴加熱，可生成光亮的銀鏡

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含酚-OH、-COOC-、-OH、-Br，結(jié)合酚、酯、醇、鹵代烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含酚-OH，其鄰、對位可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；
B．酚-OH、-COOC-、-Br均與NaOH反應(yīng)，且-COOC-水解生成的酚-OH也與NaOH反應(yīng)，則1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH，故B正確；
C．只有酚羥基具有酸性，但酸性比碳酸弱，與NaHCO3溶液不反應(yīng)，故C錯誤；
D．與-OH相連的C上有2個H，可催化氧化生成-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯、醇、鹵代烴性質(zhì)的考查，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：
①寫出反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O．
②若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）可近似地用如圖中的C曲線表示（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．32g O2中含有的分子數(shù)為NA
C．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
D．1 L 1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)進行制取
C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2•6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
D．第④步中溴元素被氧化，第⑤步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將1.92g銅加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時收集到氣體為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣．請計算：
（1）原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.02mol．
（2）溶解的鐵粉的質(zhì)量為2.8g．
（3）原混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-等離子，現(xiàn)分別取溶液進行下列實驗：
①加入濃溴水，溶液變?yōu)辄S褐色；
②加入淀粉，未見藍(lán)色；
③逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，隨NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示．
試確定溶液中一定存在的離子及各離子物質(zhì)的量分別是H+0.01mol、Al3+0.01mol、NH4+0.02mol、I-0.06mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu；
電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是A．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag；
若裝置E中的目的是電解精煉銅，則極板N（填“M”或”N”）的材料為粗銅板（含少量鋅、金和銀），該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+Cu-2e-═Cu2+．
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，則裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示298K時N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化．根據(jù)如圖敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
B．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46kJ，加入催化劑，生成1molNH3放出的熱量為小于46kJ
C．加入催化劑，降低了正反應(yīng)的活化能，升高了逆反應(yīng)的活化能
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1，若通入2molN2和6molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q2，則Q1＜0.5Q2＜92KJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），過程如圖1：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD；
A．品紅溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是Fe（或鐵）；
（4）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行下列實驗．①用分析天平稱取2.800g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）．
（5）如圖2是將過程②產(chǎn)生的氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案