Question

8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y²⁺電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素在周期表中的位置第三周期VIA族．
（2）Z元素在自然界中常見的二元化合物是SiO₂，其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）X與M的單質能在高溫下反應，生成產(chǎn)物的分子結構與CO₂相似，請寫出該產(chǎn)物分子的電子式，其化學鍵屬極性共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（4）四種元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制備，其單質與X的一種氧化物反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，則X為C元素；Y²⁺電子層結構與氖相同，則Y為Mg；Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，結合原子序數(shù)可知Z為Si，M為S元素，以此來解答．

解答 解：（1）M為S元素，核外各層電子數(shù)為2、8、6，有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故處于第三周期VIA族，
故答案為：第三周期VIA族；
（2）Z元素是Si，其在自然界中常見的二元化合物是SiO₂，其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂；SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（3）X碳與硫的單質在高溫下反應生成CS₂，反應化學方程式為C+2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CS₂，產(chǎn)物分子為直線形，結構與二氧化碳類似，其電子式為，由不同元素原子形成的共價鍵，其化學鍵屬于極性共價鍵，
故答案為：；極性；
（4）四種元素中只有Mg為金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制備，Mg與X的一種氧化物反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：Mg；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語與元素化合物知識的應用，題目難度不大．