【題目】要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是

A. NaOH溶液 B. 稀鹽酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液

【答案】C

【解析】試題分析：可溶性鋁鹽生成氫氧化鋁沉淀，需要加入堿，因此選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ）

A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B.摩爾是衡量物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的物理量

C.1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品，進(jìn)行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側(cè)Y形管中放的藥品是( )

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水

C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度(20 ℃)，下列說(shuō)法中正確的是

物質(zhì)

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g)

54.6

0.000 84

0.039

A. 已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2

B. 除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液

C. 將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同

D. 用石灰水處理水中的Mg2＋和HCO3－，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是______(填離子符號(hào))。

（2）步驟Ⅲ中可選用____(填字母)調(diào)節(jié)溶液的pH。

A．稀硝酸　　 B．氨水

C．氫氧化鈉溶液　　 D．高錳酸鉀溶液

（3）步驟Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋的方法是____________

（4）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35 ℃以下，其目的是__________________________。

（5）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)M + N = P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增加到3倍，在20℃時(shí)完成該反應(yīng)的30%需要81 min，若將溫度升高到40℃，完成該反應(yīng)的30%需要時(shí)間為

A. 9 minB. 27 minC. 13.5 minD. 3 min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱(chēng)水煤氣。

（1）試寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式_________________________。

（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，已知丙烷、CO以及氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= –2220.0 kJ·

CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H= –282.6kJ·

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H= –571.6 kJ·

試比較同質(zhì)量的H2和C3H8燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_______。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)

（3）氫能源是21世紀(jì)極具開(kāi)發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。

請(qǐng)?jiān)谙聢D的兩個(gè)空框中填上循環(huán)過(guò)程中的反應(yīng)物和生成物，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。

__________________________、 ___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Z單質(zhì)與WYZ在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì)，說(shuō)明非金屬性：Z>W

B. 向無(wú)色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液仍為無(wú)色，體現(xiàn)了X2Z2Y4的還原性

C. Y、Z、W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. 由X、Y兩種元素形成的所冇化合物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母 x 等表示），原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示：

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）g 在周期表中的位置是__________．

（2）d、e、h 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序：_____________(用離子符號(hào)表示)．

（3）有關(guān) y、z、d 三種元素的說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）．

①最高正價(jià)：d>z>y ②簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>z>y

③非金屬性：d>z>y ④單質(zhì)活潑性：y>z>d

（4）根據(jù)g 和h 兩種元素填空：

①最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________．(用化學(xué)式表示)

②g2h2 分子中原子都滿(mǎn)足 8 電子結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出其電子式____________．

（5）①試寫(xiě)出x、d、e 形成化合物的水溶液與單質(zhì)f 反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．

②已知化合物A、B 均由 x、d、e、g 四種元素組成，試寫(xiě)出A 和B 反應(yīng)的離子方程式________________。

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