5．如果BaCO3沉淀中含有0.01mol BaSO4，在1.0L次沉淀的飽和溶液中加入多少Na2CO3才能使BaSO4完全轉化為BaCO3？（ksp（BaSO4）=1.1×10-10   ksp（BaCO3）=2.6×10-9）

分析 據(jù)沉淀轉化計算濃度，結合當Qc=c（CO32-）•c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3 ）時硫酸鋇沉淀開始轉化為BaCO3，據(jù)此進行計算．

解答 解：硫酸鋇沉淀轉化成碳酸鋇沉淀的反應為：CO32-+BaSO4=BaCO3+SO42-，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（BaS{O}_{4}）}{{K}_{sp}（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{2.6×1{0}^{-9}}$=0.0423；
已知c（SO42-）=$\frac{0.01mol}{1L}$=0.01mol/L，
則：$\frac{0.01mol/L}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$≤0.0423，
解得：c（CO32-）≥0.236mol/L，
1L該溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.238mol×1L=0.236mol，
答：在1.0L此硫酸鋇飽和溶液中至少需要加入0.236mol碳酸鈉，才能夠使硫酸鋇沉淀完全轉化成碳酸鋇沉淀．

點評 本題考查了難溶物溶解平衡及溶度積的有關計算，題目難度中等，明確沉淀溶解平衡的原理是解題的關鍵，試題側重考查學生得到分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．某原電池的總反應離子方程式為：2Fe3+十Fe═3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
正　　　極負　　　　　極電解質(zhì)溶液
ACuFeFeCl3
BCFeFe（NO3）3
CFeZnFe2（SO4）3
DAgFeCuSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
熱化學方程式：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ•mol-1．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備 4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
①該反應還原劑是H3PO2（寫化學式）．
②該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為1mol．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與c（Cl-） 的關系如圖1所示．
①當c（Cl-）=9mol•L-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
②在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+（CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl↓；CuCl2+2Ag+=Cu2++2AgCl↓）（任寫一個）．
（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4．從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為防止酸雨的發(fā)生．
②利用圖2所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一．
Ⅰ．（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡狀態(tài)．
①上述反應平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
②能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等    b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變  d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲小于乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強增大，則c（SO3）/c（SO2）將不變填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L）．請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖3所示的實驗裝置進行實驗．
（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時間來比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖4所示．解釋反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應初始6s內(nèi)CO的平均反應速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，則6s末CO2的物質(zhì)的量濃度為0.018mol/L；反應達到平衡后CO的轉化率為80%；
（3）判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)為cd（填正確選項前的字母）；
a．壓強不隨時間改變           b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（CO）不隨時間改變           d．單位時間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等
（4）已知1000℃時，要使CO的轉化率超過90%，則起始時c（H2O）：c（CO）應不低于14.4；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應式O2+4e-+2CO2═2CO32-；
（6）已知CO可用于制備很多物質(zhì)：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+18.0kJ•mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
請寫出S（g）與O2（g）反應生成SO2（g）熱化學方程式S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-574.0kJmol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水      
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好
（4）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于配合物的說法中，正確的是（　　）
A．配合物的外界是指配合物中的陰離子
B．只有過渡金屬元素能形成配合物
C．Fe（SCN）3不屬于配合物
D．Na3[AlF6]的中心原子的配位數(shù)為6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．茶葉中鐵元素檢驗可用以下步驟完成，各步驟選用實驗用品不能都用到的（　�。�
A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
C．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
D．檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某無色透明溶液能與鋁反應產(chǎn)生氫氣，則此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Mg2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、Cl-
C．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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