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【題目】下列乙醇的化學性質中不是由羥基所決定的是(  )

A.跟活潑金屬Na等發(fā)生反應

B.在足量O2中完全燃燒生成CO2和水

C.AgCu存在時跟O2發(fā)生反應生成乙醛和H2O

D.乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸

【答案】B

【解析】

A.乙醇含有羥基,與鈉發(fā)生置換反應生成乙醇鈉和氫氣,與羥基有關,故A不符合題意;

B.無論是否含有羥基,可燃燒的有機物燃燒都可生成二氧化碳和水,故B符合題意;

C.當AgCu存在時跟O2發(fā)生反應,羥基被氧化生成醛基,生成乙醛和H2O,與羥基有關,故C不符合題意;

D.乙醇可被酸性高錳酸鉀氧化為乙醛或乙酸,與羥基有關,故D不符合題意;

答案選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期M、N兩種元素對應的簡單離子分別為mMa+、n Nb-,若離子的核外電子排布相同,則下列關系不正確的是(

A. 原子半徑:M < NB. 離子半徑:M < N

C. 原子序數(shù):M > ND. 主族序數(shù):M < N

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于鋁的性質,錯誤的說法是(

A.鋁的表面能形成致密的氧化膜,因此鋁難腐蝕

B.鋁能溶解于冷的濃硝酸氧化成為硝酸鋁

C.鋁能溶解于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣

D.鋁能在氯氣中燃燒,生成氯化鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.現(xiàn)有常溫下pH=2的HCl溶液甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,請根據下列操作回答問題:

(1)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據一定變小的是_____

A.c(H) B. C.c(Hc(OH)

(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

(3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗NaOH溶液體積的大小關系為V(甲)________(填“>”“<”或“=”)V(乙)。

(4)已知25℃時,下列酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

下列四種離子結合H能力最強的是________

A.HCO B.CO C.ClOD.CH3COO

寫出下列反應的離子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________

II.室溫下,0.1 mol·L-l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:

(5)點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為:________________________。點④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水,且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量,做了如下實驗:

步驟1:稱量5.6g草酸鐵晶體,配制成250 mL一定物質的量濃度的溶液。

步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,先加足量稀H2SO4酸化,再滴加KMnO4溶液,反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應后的溶液加鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾、洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈酸性。

步驟3:用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4被還原成Mn2+。

重復步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液為V2、V3 mL。

記錄數(shù)據如下表:

實驗編號

KMnO4溶液的濃度(mol/L)

KMnO4溶液滴入的體積(mL)

1

0.0200

V1 = 20.02

2

0.0200

V3 = 19.98

3

0.0200

V2 = 23.32

請回答下列問題:

(1)草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________(用離子方程式表示)。

(2)步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________

(3)加入鋅粉的目的是______________________________。

(4)步驟3滴定時滴定終點的判斷方法是_____________________________________________。

(5)在步驟3中,下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有______

A.滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液

B.滴定管尖嘴內在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

C.讀取KMnO4溶液體積時,滴定前平視,滴定結束后仰視讀數(shù)

D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出.

(6)實驗測得該晶體中鐵的含量為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應,下列分析正確的是

A. 對比①和②可以說明還原性Br>Cl

B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2

C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性H2SO4>HCl

D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某學校購買的硫酸試劑標簽上的部分內容.據此下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的物質的量濃度為1.84mol/L

B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應產生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近兩年流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質,蘋果酸的結構簡式如圖,下列說法不正確的是( )

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應最多可以產生1.5mol H2

D. 1mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應最多消耗3mol NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從海水中可以提取很多有用的物質,例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘;钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一,其流程如下:

資料顯示:Ⅰ.pH=2時,NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO;

Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;

Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;

Ⅳ.I2在堿性溶液中反應生成I-IO3-。

(1)反應的離子方程式_____________。

(2)方案甲中,根據I2的特性,分離操作X的名稱是________________

(3)已知:反應中每吸收3molI2轉移5mol電子,其離子方程式是_______________

(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑,但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________

(5)方案乙中,已知反應過濾后,濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-,將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液

A.濾液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。

B._______________________。

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