20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子通式為CnH2n+2的兩烷烴一定互為同系物
B．鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)一定生成醇
C．苯和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化
D．烴類(lèi)都能燃燒生成CO2和水

分析 A．同系物不能是同分異構(gòu)體；
B．如果鹵素原子與苯環(huán)直接相連，則水解產(chǎn)物為酚；
C．甲苯不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)；
D．烴是由碳元素和H元素形成的化合物．

解答 解：A．正丁烷和異丁烷的通式相同，屬于同分異構(gòu)體，不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B．若鹵代烴中苯環(huán)直接與鹵素原子相連，則水解后生成的有機(jī)物屬于酚類(lèi)，故B錯(cuò)誤；
C．苯不能與高錳酸鉀溶液使其褪色，故C錯(cuò)誤；
D．烴類(lèi)均能燃燒生成二氧化碳和水，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同系物的判斷、苯及其同系物的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同系物的概念及判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2．無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，甲，乙所用的離子膜為同一類(lèi)型．

①甲中的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）．
②經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的左（填寫(xiě)“左”或“右”）池注入．
③圖中X是Cl2（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是B（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%          B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O�、诩覰aOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸　④加CuO固體�、菁覰aCl溶液�、薜渭訋椎瘟蛩徙~溶液　⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）�、喔挠�10mL 0.1mol•L-1的鹽酸．
A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是第2周期，ⅥA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$?_{催化劑}^{高溫}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法中，正確的是ab（填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào)）．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過(guò)程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知R2-離子的核內(nèi)有n個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2-離子里含有電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{m（M-n）}{M}$B．$\frac{M-n+2}{Mm}$C．$\frac{m（M-n+2）}{M}$D．$\frac{m（M-n-2）}{M}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法，
（1）①當(dāng)用NH4Cl和Ca（OH）2來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置是A，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置是B．
（2）收集氨氣時(shí)應(yīng)選用向下排空氣法．
（3）寫(xiě)出一種檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．
或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．
或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成．．
（4）為了得到干燥的NH3，用A干燥劑．
A、堿石灰     B、濃H2SO4      C、無(wú)水CaCl2D、P2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有離子鍵的是①，只含有極性鍵的是④，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是⑤．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CO2O=C=ON2N≡NHClOH-O-Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A分別取大小相近的鈉粒、鉀粒投入水中，觀察反應(yīng)的劇烈程度比較鈉、鉀元素的金屬性強(qiáng)弱
B將兩塊相同的鋁片放入不同濃度的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率驗(yàn)證H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素
C將少量溴水加入碘化鉀溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色比較溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性性強(qiáng)弱
D向硅酸鈉溶液中加入稀硫酸，觀察是否有
沉淀生成		比較硫元素和硅元素的非金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將等物質(zhì)的量的X和Y混合氣體，通入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），平衡時(shí)混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．33%B．40%C．50%D．67%

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