Question

10．將等物質的量的X和Y混合氣體，通入密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），平衡時混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（　�。�

• A． 33%
• B． 40%
• C． 50%
• D． 67%

Answer 1

分析 假設X和Y起始物質的量均為1mol，達平衡時消耗Y物質的量為nmol，利用三段式用m表示出平衡時各各組分的物質的量，根據(jù)到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2列方程計算n的值，再根據(jù)轉化率定義計算．

解答 解：假設X和Y物質的量為1mol，達平衡時消耗Y物質的量為nmol，則：
               X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1       1        0
變化量（mol）：0.5n    n        n
平衡量（mol）：1-0.5n  1-n       n
平衡后測得混合氣體中反應物的總物質的量與成物的總物質的量之比為3：2，則：（1-0.5n+1-n）：n=3：2，
解得：n=$\frac{2}{3}$，
Y的轉化率為：$\frac{\frac{2}{3}mol}{1mol}$×100%≈67%，
故選D．

點評 本題化學平衡的有關計算，題目難度中等，明確三段式在化學平衡的計算方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．