20．測定中和熱的實驗所用NaOH溶液要稍過量的原因確保定量的HCl反應完全；倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入   
 B．分三次少量倒入   
C．一次迅速倒入．

分析 為了確保定量的HCl反應完全，所用NaOH稍過量；為了減少能量損失，一次迅速倒入NaOH溶液．

解答 解：實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的HCl反應完全；為了減少能量損失，一次迅速倒入NaOH溶液．
故答案為：確保定量的HCl反應完全；C．

點評 本題考查了中和熱的測定方法，題目難度中等，明確中和熱的測定原理為解答關鍵，注意掌握中和熱計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若取等質量的鋁粉分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應，所得氫氣的體積在同樣條件下相比（　　）
A．與酸反應產(chǎn)生氫氣多B．與堿反應產(chǎn)生氫氣多
C．一樣多D．不知道鋁粉的質量，無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有25℃時pH=12的NaOH溶液100ml．，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11，回答下列問題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：
（1）25℃時，pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol/L
（2）加水稀釋，需加水的體積為900mL．
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為81.8mL．（精確到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為1000mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將標準狀況下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）設起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應的焓變△H＞0
B．圖中Z的大小為b＞3＞a
C．圖中X點對應的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質：①NaCl和NaNO3②CaCO3和BaCl2③KCl和MnO2④BaSO4和AgCl按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們一一分離的是（　�。�
A．只有①B．③和④C．②和③D．只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于硬水及其軟化的說法正確的是（　　）
A．軟水是不含Ca2+、Mg2+的水
B．石灰-純堿法中石灰是指CaCO3
C．石灰-純堿法軟化硬水過程中，Mg2+引起的硬度轉化成了Ca2+的硬度
D．離子交換劑不能再生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
C．將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol　A、1mol　B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q　kJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達到平衡，測得B的物質的量為0.4mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　　）
A．用C表示該反應的速率為0.03mol/（L•s）
B．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q
C．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變
D．若升高溫度，則V （逆）增大，V（正）減小，平衡逆向移動

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