精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．將標準狀況下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為2.5mol/L．

分析 結合c=$\frac{n}{V}$、n=$\frac{V}{Vm}$計算．

解答 解：標準狀況下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為$\frac{\frac{11.2L}{22.4L/mol}}{0.2L}$=2.5mol/L，
故答案為：2.5mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握體積、物質的量、濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本公式的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關氨或銨鹽的說法不正確的是（　　）
A．NH3屬于弱電解質
B．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C．用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c（NH4+）=c（Cl-）
D．常溫時，0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中發(fā)生可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是（　�。�
A．v（O2）=0.01 mol•L-1•s-1B．v（NH3）=0.02mol•L-1•s-1
C．v（H2O）=0.06 mol•L-1•min-1D．v（NO）=0.03mol•L-1•s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L．
（2）某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要240ml．4.6mol．L-l的稀硫酸，則在配制時需要取上述濃硫酸62.5mL．
（3）敘述將上述濃硫酸進行稀釋的實驗操作：將量取的濃硫酸沿燒杯內壁緩緩地倒人盛有適量蒸餾水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌．
（4）在配制4.6mol•L-l稀硫酸的過程中，下列情況對所配制的硫酸溶液的物質的量濃度有何影響？
①用量筒量取濃硫酸時俯視量筒刻度線偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；
②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏高；
③仰視容量瓶刻度線定容：偏低；
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：偏低；
（5）實驗過程中出現下列情況應如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，應改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
②加蒸餾水時不慎超過了容量瓶頸刻度線，應重新配制．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．處處留心皆知識．生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是（　　）
A．食物腐敗變質B．濃硫酸在空氣中體積增大
C．鋁表面形成致密的薄膜D．食醋洗掉水垢

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫時由水電離產生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+  NH4+  Br-  SO42-B．Na+  Fe2+  Cl-   NO3-
C．K+   Ba2+    Cl-   NO3-D．K+    Na+   SO42-  SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．測定中和熱的實驗所用NaOH溶液要稍過量的原因確保定量的HCl反應完全；倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入   
 B．分三次少量倒入   
C．一次迅速倒入．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
（1）寫出其Ksp的表達式：Ksp=c2（Ag+）×c（S2-）．
（2）已知常溫下Ag2S的Ksp=6.3×10-50 mol3•L-3，將足量Ag2S固體放入100ml 0.1mol•L-1硝酸銀溶液中溶解至飽和，在該過程中Ag2S的Ksp不變 （填“增大”、“不變”、“減小”），溶液中的[S2-]=6.3×10-48．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．兩種難溶電解質，Ksp小的溶解度一定小
B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
C．在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，硫酸鋇的Ksp增大
D．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現一層鋅

查看答案和解析>>

同步練習冊答案