2mol過氧化鈉與3mol碳酸氫鈉固體混和后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是       （    ）

A．Na2CO3   

B．Na2O2、Na2CO3   

C．NaOH、Na2CO3   

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常見的非金屬黃色晶體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置與氧氣發(fā)生反應(yīng)，溶液呈強堿性，生成物之一為H．H的組成元素與F相同，其結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)與過氧化鈉相似，溶液顯黃色．請回答下列問題：
（1）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（2）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
硫酸鈉（Na2SO4）
硫酸鈉（Na2SO4）
，當生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子
2
2
mol．
（3）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應(yīng)方程式為：
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2）
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2）
．
（4）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為
溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體
溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?開封一模）如圖所示裝置中：a是盛有標準狀況下的空氣（氧氣占
15
）和10mL 1.2mol/L硝酸的250mL燒瓶；b是未充氣（實驗開始前內(nèi)部沒有氣體）放有0.384g銅粉的氣球；c是夾緊了彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針銅．整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格．
（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有剩余（設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是
溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大
溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大
．
（2）欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速率可采用多種不同的措施．若用加入化學試劑法，下列試劑中可以選用的是
D
D
．
A．蒸餾水   B．無水醋酸鈉  C．銅粉    D．少量硝酸銀溶液
（3）將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，反應(yīng)的化學方程式是
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
，此時氣球是全部在燒瓶外還是一部分進入燒瓶？
有一部分被吸入燒瓶
有一部分被吸入燒瓶
．
（4）打開彈簧夾c，將二氧化碳推入干燥管內(nèi)，繼續(xù)振蕩燒瓶，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳
38.4
38.4
mL．
（5）將上述過程用一個總的化學方程式表示
2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶模擬）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．W的三價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；XZ2為非極性分子；Y、Z 氫化物的沸點比它們同族其他元素氫化物的沸點高；Q在同周期元素中原子半徑最�。�
回答下列問題：
（1）寫出化合物XZ2的電子式
，其晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（2）Y、Z 氫化物的沸點比它們同族元素氫化物的沸點高的原因是
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
．
（3）將少量YZ2通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是
二氧化氮、氧氣
二氧化氮、氧氣
．
（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，發(fā)生如下反應(yīng)：H2+XZ2?H2Z+XZ 測得平衡時，XZ2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)為
2.25
2.25
．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將Q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽；②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品；③過濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀．寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
，第③步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
．

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一上學期期末理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式是                                      。

（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程是              。

（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl、ISO2按還原性由強到弱順序排列為              。

II （4） 除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是                     ，離子方程式為                                         

（5） 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是                   

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）某學生探究過氧化鈉與水反應(yīng)時，取一定量的過氧化鈉固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，將所得溶液分為兩份分別置于甲．乙兩試管，再進行下列實驗。   

實驗一：向甲試管中滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色；

實驗二：向乙試管加入少許MnO2并微熱有大量氣體產(chǎn)生，待無氣體產(chǎn)生后，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，但持久不褪色；再向該溶液中滴入2mol/L H2SO4溶液酸化，溶液紅色褪去，且產(chǎn)生少量氣體。

資料卡片：Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽。

請回答下列問題：

（1）過氧化鈉第一步水解的離子方程式為                                 。

（2）實驗一中使溶液紅色褪去的物質(zhì)是________________。

（3）實驗二中H2SO4酸化后反應(yīng)的化學方程式_      _________          _．_______________             。

（4）從反應(yīng)原理角度看，過氧化鈉與水反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物應(yīng)是____。

A．H2O2         B．H2O        C．NaOH        D．NaHO2

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