【題目】用1L1.5 molL-1的氫氧化鈉吸收標準狀況下22.4LCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1:3 B. 1:2 C. 1:1 D. 3:2
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【題目】實驗室只有36.5%,密度為1.2g/cm3的濃鹽酸,現(xiàn)需配制100mL 10%密度0.9g/cm3的鹽酸,需36.5%的濃鹽酸______________mL。在配制過程中,用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要___________。定容時,如果眼睛仰視刻線,配制的溶液的濃度將______________(填偏高,偏低,無影響),10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中,反應的離子方程式為_____________。
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【題目】A、B、C、D 四種元素核電荷數(shù)均小于 18。B 元素 L 層兩種能量不同的電子個數(shù)比為1:2,A、C 元素的原子最外層電子數(shù)相等,C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),C 原子最外層電子數(shù)是 K 層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結構與氬原子電子層結構相同。
(1)四種元素為:A_____B_____C_____D_____
(2)A 離子的結構示意圖為_____
(3)B 原子的軌道表示式為_____,C 原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子
(4)D 離子的最外層電子排布式為_____
(5)D 單質(zhì)與 A2B 反應的化學方程式為_____
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【題目】已知有4種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復:Ba2+、H+、Na+、NH、CO、NO、OH-、SO,將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗:
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反應生成的氣體能被D吸收;
③A和D反應生成的氣體能被B吸收。
試回答下列問題:
(1)A的化學式是________。
(2)寫出其他幾種物質(zhì)的化學式:B________、C________、D________。
(3)寫出實驗③中有關反應的離子方程式________、__________。
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【題目】已知Ksp[Al(OH)3]Ksp[Mg(OH)2]。在含等物質(zhì)的量濃度的Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液。下列離子方程式書寫正確的是( )
A. Al3++Mg2++6OH-===AlO+Mg(OH)2↓+2H2O
B. 2Al3++7OH-===Al(OH)3↓+AlO+2H2O
C. Al3++2Mg2++7OH-===Al(OH)3↓+2Mg(OH)2↓
D. 2Al3++Mg2++9OH-===Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓+AlO+2H2O
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【題目】氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料,用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥,農(nóng)藥及金屬處理等方面。
已知:氰化鈉為白色結晶顆;蚍勰,易潮解,有微弱的苦杏仁氣味,劇毒。熔點563.7℃,沸點1496℃。易溶于水,易水解生成氰化氫,水溶液呈強堿性。
(1)氰化鈉中氮元素的化合價是______,用離子方程式表示NaCN溶液呈強堿性的原因:________。
(2)已知:
物質(zhì) | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ka=6.2×10-10 | Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11, |
則向NaCN溶液通入少量CO2反應的離子方程式:_______________。
(3)用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液PH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法錯誤的是________________。
A.用石墨作陽極,鐵作陰極
B.陽極的電極反應式為:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.陰極的電極反應式為:2H2O+2e- =H2↑+2OH-
D.除去CN-的反應:2CN-+5ClO-+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
(4)氰化鈉可用雙氧水進行消毒處理。
用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,請寫出該反應的化學方程式____________;
(5)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),也可用于含氰廢水的消毒處理。
① 下列物質(zhì)中,不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應的有___________。
A. FeC13 B. CuSO4 C. Na2SiO3 D. KCN
② 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.現(xiàn)稱取0.2000g 過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中,加50mL蒸溜水溶解,再加50mL 2.0000molL-1H2SO4,用0.0200 molL-1 KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL,則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為______。
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)中,海水提取溴常用空氣吹出法。某化學實驗小組設計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)模擬該法從濃縮的海水中提取溴。
已知:Br2的沸點為58.78℃,密度為3.119g/cm3,微溶于水,有毒。
(1)實驗步驟如下:
①關閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2至反應結束;
②關閉a、c,打開活塞b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③關閉b,打開a,再通過A向B中通入足量Cl2;
④取B中所得溶液進行蒸餾,收集液溴。
(2)步驟①A中主要反應的離子方程式為______________。
(3)X試劑可以是_____(填序號),步驟②B中X試劑與Br2發(fā)生反應的離子方程式為___。
a.H2O b. 飽和食鹽水 c.飽和Na2SO3溶液
(4)該實驗中尾氣處理所用的試劑可為___________。
(5)蒸餾時,除酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺外,還應該選擇儀器_______(填序號)。蒸餾操作中應控制溫度為___________。
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【題目】寫出下列反應的熱化學方程式:1mol液態(tài)肼(N2H4)在氧氣中充分燃燒,生成N2(g)和液態(tài)水,放出622KJ的熱量。___
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【題目】常溫下,下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( )
A. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
B. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)
D. 將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
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