【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.在中和熱的測定實驗中，應(yīng)將堿液緩慢倒入酸液中，使反應(yīng)充分進行

B.除去NaCl中少量的，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾

C.將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷化學反應(yīng)速率

D.將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀

【答案】D

【解析】

A、測定中和熱時應(yīng)迅速加入堿液，防止熱量散失；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，但含量少；

C、反應(yīng)速率；

D、將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，鐵會失電子變?yōu)?/span>；

A、測定中和熱時應(yīng)迅速加入堿液，防止熱量散失，緩慢加入導致測得熱量減少，故A錯誤；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，但含量少，故將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶后，少量的硝酸鉀難以析出，達不到除去硝酸鉀的目的，故B錯誤；

C、反應(yīng)速率，將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來大體比較反應(yīng)速率的快慢，但不能計算出反應(yīng)速率大小，故C錯誤；

D、將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，構(gòu)成原電池，鐵做負極，失電子變?yōu)?/span>，和滴入的溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為： ，請回答：

（1）胡椒酚所含官能團的名稱為____。

（2）它能發(fā)生的化學反應(yīng)是___（填序號）。

①氧化反應(yīng) ② 取代反應(yīng) ③ 加成反應(yīng) ④消去反應(yīng) ⑤ 加聚反應(yīng)

（3）1 mol 胡椒酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上最多消耗____ mol H2。

（4）1 mol 胡椒酚與濃溴水發(fā)生反應(yīng)，理論上最多消耗_____mol Br2。

（5）若要制備胡椒酚鈉，可以選擇的試劑是____（填序號）。

① Na ② NaOH ③ NaHCO3 ④ Na2CO3

（6）寫出所有符合下列條件的胡椒酚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。

① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；② 苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烷烴和某氣態(tài)單烯烴（只含一個碳碳雙鍵）組成的混合氣體在同溫、同壓下是氫氣密度的13倍，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量溴水中，溴水質(zhì)量增加2.8g，則此混合氣體可能是（ ）

A.甲烷和丙烯B.乙烷和丙烯

C.甲烷和2-甲基丙烯D.乙烷和1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機物的說法中

①結(jié)構(gòu)片段為…………的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

②標準狀況下，22.4LHF所含電子數(shù)約為10NA

③甲醇通常是一種有毒的氣體，分子中只含極性鍵

④苯酚和碳酸鈉溶液的反應(yīng)：

⑤的名稱為：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面

⑦等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

其中正確的有 個。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖與表述一致的是

A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

B．圖②b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++ 2e- = H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。

I.甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1

（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___；

A．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B．降低反應(yīng)溫度

C．增大體系壓強 D．使用高效催化劑

（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1

CO（g）+O2(g)=CO2（g） △H2＝-283kJ·mol-1

H2（g）+O2(g)=H2O(g) △H3

化學鍵

H—H

O=O

O—H

鍵能/KJmol-1

436

498

463.5

則△H3=___，表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為___；

Ⅱ.當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，2CO2（g）＋6H2（g）C2H5OH（g）＋3H2O（g）。這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）其平衡常數(shù)表達式為K=____。

（2）在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。

a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1

（3）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)

①降低溫度，平衡向____方向移動。

②在700K、起始投料比=1.5時，H2的轉(zhuǎn)化率為___。

③在500K、起始投料比＝2時，達到平衡后H2的濃度為amol·L－1，則達到平衡時CH3CH2OH的濃度為___。

Ⅲ.某學習小組以SO2為原料，采用原電池法制取硫酸。該小組設(shè)計的原電池原理如圖所示。該電池中右側(cè)為___極，寫出該電池負極的電極反應(yīng)式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性質(zhì)如下:

物質(zhì)

分子式

熔點℃

沸點℃

密度

水溶性

A

C2H6O2

-98

57.5

0.93

可溶

B

C4H8O2

-84

77

0.90

可溶

由此,分離A和B的最佳方法是( )

A.分餾B.升華C.萃取D.分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫調(diào)節(jié)功能等功效，其人工合成過程涉及了如下轉(zhuǎn)化：

下列說法正確的是

A.X的分子式為C8H10O4

B.化合物X、白皮杉醇均可與Na2CO3溶液反應(yīng)并放出氣體

C.白皮杉醇與濃溴水反應(yīng)時，最多可消耗6molBr2

D.在一定條件下，白皮杉醇可發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鋅及其化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn2+的價層電子軌道表達式為__。

（2）元素第二電離能（I2）：Zn_Cu（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）鹵化鋅的熔點如表所示：

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

溶點/℃

872

275

394

446

①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點呈表中變化規(guī)律的原因___。

②ZnF2的熔點遠高于其它三種鹵化鋅，其原因為___。

（4）鄰氨基吡啶（）的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子雜化類型為__。

②1mol中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__。

（5）銅的晶胞為面心立方（如圖所示），已知晶胞參數(shù)為a，則該晶胞的空間利用率為__。（圓周率為π）。

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