【題目】銅、鋅及其化合物用途廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Zn2+的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為__。
(2)元素第二電離能(I2):Zn_Cu(填“>”“<”或“=”)。
(3)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示:
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
溶點(diǎn)/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點(diǎn)呈表中變化規(guī)律的原因___。
②ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅,其原因?yàn)?/span>___。
(4)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。
①鄰氨基吡啶的銅配合物中,C原子雜化類型為__。
②1mol中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__。
(5)銅的晶胞為面心立方(如圖所示),已知晶胞參數(shù)為a,則該晶胞的空間利用率為__。(圓周率為π)。
【答案】 < ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均為分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力增強(qiáng) ZnF2為離子晶體,離子鍵強(qiáng)度大于分子間作用力 sp2、sp3 13:3 ×100%
【解析】
⑴Zn位30號(hào)元素,Zn2+的價(jià)層電子排布為3d10。
⑵Zn+的價(jià)層電子排布為3d104s1,Cu+的價(jià)層電子排布為3d10,3d10,全滿,穩(wěn)定。
⑶①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均為分子晶體;②ZnF2為離子晶體。
⑷①鄰氨基吡啶的銅配合物中,甲基上的碳原子有4個(gè)σ鍵,碳碳雙鍵的碳原子有3個(gè)σ鍵,無(wú)孤對(duì)電子;②1mol中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為13:3。
⑸先計(jì)算銅晶胞中Cu原子個(gè)數(shù),再計(jì)算Cu原子半徑,再計(jì)算該晶胞的空間利用率。
⑴Zn位30號(hào)元素,Zn2+的價(jià)層電子排布為3d10,價(jià)層電子軌道表達(dá)式為;故答案為:。
⑵Zn+的價(jià)層電子排布為3d104s1,Cu+的價(jià)層電子排布為3d10,3d10全滿,穩(wěn)定,難失去電子,因此元素第二電離能(I2):Zn<Cu;故答案為:<。
⑶①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點(diǎn)呈表中變化規(guī)律,說(shuō)明ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均為分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力增強(qiáng);故答案為:ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均為分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力增強(qiáng)。
②ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅,其原因是ZnF2為離子晶體,離子鍵強(qiáng)度大于分子間作用力;故答案為:ZnF2為離子晶體,離子鍵強(qiáng)度大于分子間作用力。
⑷①鄰氨基吡啶的銅配合物中,甲基上的碳原子有4個(gè)σ鍵,雜化類型為sp3,碳碳雙鍵的碳原子有3個(gè)σ鍵,無(wú)孤對(duì)電子,雜化類型為sp2;故答案為:sp2、sp3。
②單鍵都是σ鍵,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,1mol中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為13:3;故答案為:13:3。
⑸銅的晶胞為面心立方(如圖所示),晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)為,已知晶胞參數(shù)為a,則Cu原子半徑為,則該晶胞的空間利用率為;故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)將堿液緩慢倒入酸液中,使反應(yīng)充分進(jìn)行
B.除去NaCl中少量的,可將固體混合物制成熱飽和溶液,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
C.將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合,可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)速率
D.將鐵釘放試管中,加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液,不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)有機(jī)物的描述錯(cuò)誤的是( )
A.核糖核酸和脫氧核糖核酸都含有磷酯鍵
B.甲酰胺、丙氨酰甘氨酸分子中均含有酰胺基
C.人體內(nèi)組成蛋白質(zhì)的氨基酸均為α—氨基酸,其中一部分需從食物中攝取
D.1mol纖維素最多和3mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是
A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少,υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及其分析敘述正確的是( )
A.向2.0mL濃度均為0.lmolL-l的KC1、KI混合溶液中滴加1~2滴0.0lmol/LAgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入適量的H2O2,銅粉仍不溶解
C.向AlC13溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失
D.將CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和,無(wú)沉淀產(chǎn)生;再通入SO2,也無(wú)沉淀產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時(shí)探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn).
(1)理論計(jì)算:稱取24.0g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若H2足量,應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為______ g
(2)實(shí)驗(yàn):待24.0g CuO完全變成紅色固體,冷卻,稱量,得固體20.4g.這個(gè)反,F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣;
(3)一組學(xué)生查閱資料:
Ⅰ.H2還原CuO時(shí)還可能得到氧化亞銅(CuO),CuO為紅色固體,不溶于水;
Ⅱ.Cu2O能與稀硫酸反應(yīng):CuO+HSO=CuSO+Cu+HO;
Ⅲ.Cu2O能與稀硝酸反應(yīng):3CuO+14HNO(。=6Cu(NO)+2NO↑+7HO;
Ⅳ.Cu能與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO(。=3Cu(NO)+2NO↑+4HO;
討論:可以選擇足量的______(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O; 現(xiàn)象是______;
(4)另一組學(xué)生認(rèn)為通過(guò)計(jì)算,即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物.20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為______mol;將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為______mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問(wèn)題:
(1)油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是____________(寫名稱)。
(2)蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是____________和____________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(3)葡萄糖是一種重要的單糖,其分子結(jié)構(gòu)中除含有五個(gè)羥基外還含有的官能團(tuán)是____________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 溫度:T1>T2>T3
B. 正反應(yīng)速率:v(a)>v(c), v(b)>v(d)
C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)
D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Be(OH)2是兩性的,跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+,跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22-,F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸),現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過(guò)量,NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如圖所示,則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖像正確的是( 。
A.②③④B.⑤③①C.⑤③④D.②③①
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