有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為7:3，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（已知還原性I->Fe2+>Br->Cl-）
A．5:4B．4:5C．5:12D．12:5
A
設(shè)Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol、3mol，則亞鐵離子是4mol。設(shè)消耗氯氣是xmol，則根據(jù)方程式Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2、Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋可知，和亞鐵離子反應(yīng)的氯氣是（x－1.5mol），所以剩余的亞鐵離子是7mol－2x。此時(shí)溶液中氯離子是（2mol＋2x），所以根據(jù)溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為7∶3可知，x＝2.5mol，所以剩余亞鐵離子是2mol，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為5∶4，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（    ）
A．能使紫色石蕊試液變藍(lán)色B．能與鹽酸反應(yīng)生成水
C．能與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀D．能與CO2反應(yīng)生成水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子
K＋
Na＋
Cu2＋
Al3＋
陰離子
SO42－
HCO3－
NO3－
OH－
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B               ，D            。
（2）寫(xiě)出A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式：                                    。
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理                               。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為                             。
（5）向C溶液中加入過(guò)量E溶液，反應(yīng)的離子方程式為                       。
（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀質(zhì)量最大，則加入E的體積為          mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）某澄清透明溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br—、SO42—、NO3—、CO32—等離子的一種或幾種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答：
⑴溶液中肯定有的離子是___________。
⑵判斷待測(cè)溶液中有無(wú)CO32—，并說(shuō)明理由________________________________。
⑶沉淀B肯定有什么物質(zhì)___________，生成淡黃色沉淀的離子方程式 ___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(7分)現(xiàn)有含1mol Fe3+和1molAl3+的混合溶液，按下圖橫坐標(biāo)依次加入NaOH溶液、鹽酸、通入CO2氣體，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。
(1)請(qǐng)畫(huà)出沉淀的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的變化曲線

(2)逐步寫(xiě)出:6-7、9-10反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）已知A、B、C、D四種溶液分別為NaHCO3、Ca（OH）2、FeCl3、HCl，它們相互之間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表所示，其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有氣體生成，“－”表示無(wú)現(xiàn)象。

（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式            ，D的化學(xué)式                 。
（2）寫(xiě)出B＋C（過(guò)量）反應(yīng)的離子方程式                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

檢驗(yàn)Cl―時(shí)所用試劑中稀HNO3的作用是   （ ）
A．防止CO32―的干擾B．防止Cl―的干擾
C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干擾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈中性，有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液可能含有
A．CO32—B．OH—C．SO42—D．HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某溶液中可能含有OH—，CO32—，AlO2—，SiO32—，SO42—，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：（已知：AlO2—+HCO3—+H2O=Al（OH）3↓+ CO32—）
（1）原混合溶液中一定含有的離子是：___________________________________；
（2）AB段反應(yīng)的離子方程式是：____________________________________________；
(3)發(fā)生AB段反應(yīng)的離子與發(fā)生BC段反應(yīng)的物質(zhì)兩者物質(zhì)的量之比為：____________。

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