【題目】某化工廠的含鎳催化劑主要含有鎳、鋁、鐵單質(zhì)及它們的氧化物,還有部分不溶于酸和堿的雜質(zhì)。為了從含鎳催化劑中回收鎳,設(shè)計了如下的工藝流程:
部分陽離子完全沉淀時溶液的pH如下:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
回答如下問題:
(1)堿浸的目的是為了除去____________
(2)某學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬上述流程,簡述洗滌濾渣①的操作_________
(3)加入H2O2并保溫一段時間過程中,保溫的溫度不宜過高的原因為______,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。加入H2O2保溫后調(diào)pH,下列范圍合理的是______(填選項序號)。
A.1.8~3.2 B.2.0~3.0 C.3.3~5.2 D.9.2~9.7
(4)濾渣③的主要成分為_______,濾液③調(diào)pH為2~3的目的為________
(5)為測定產(chǎn)品中NiSO4·7H2O純度,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌沉淀并干燥,稱量質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中NiSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其可能的原因為____________________
【答案】 Al、Al2O3 向漏斗中加少量蒸餾水浸沒濾渣①,待水自然流下后,重復(fù)上述操作2~3次 溫度高,會使H2O2加速分解,降低原料利用率 H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O C Fe(OH)3 在濃縮結(jié)晶過程中防止Ni2+水解 烘干時失去了部分結(jié)晶水
【解析】“堿浸”過程中是為了除去鋁及其氧化物極其油脂,鋁是兩性元素和強堿反應(yīng),氧化鋁是兩性氧化物和強堿反應(yīng),鎳單質(zhì)和鐵及其氧化物不和堿反應(yīng)達到除去鋁元素的目的;反應(yīng)的兩種方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O,因此,本題正確答案是:Al、Al2O3、油脂;
(2)洗滌濾渣①的操作是向漏斗中加少量蒸餾水浸沒濾渣①,待水自然流下后,重復(fù)上述操作2~3次;
(3)加入H2O2并保溫一段時間過程中,保溫的溫度不宜過高的原因為溫度高,會使H2O2加速分解,降低原料利用率;加入H2O2作氧化劑,將Fe2+氧化Fe3+,根據(jù)電子守恒和原子守恒,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O。加入H2O2保溫后調(diào)pH合理范圍是3.35.2,確保Fe3+沉淀完全。
(4)從流程圖知,濾渣③的主要成分為Fe(OH)3 ,濾液③調(diào)pH為23的目的為在濃縮結(jié)晶過程中防止Ni2+水解;
(5)粗產(chǎn)品中NiSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是烘干時失去了部分結(jié)晶水。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應(yīng),測得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)變化的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅱ表示20℃時的轉(zhuǎn)化反應(yīng)
B. 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 在a點時,曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
D. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序為:d>b>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有____________種。
(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料,鈦的硬度比鋁大的原因是_________。
(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該配合離子的化學(xué)式為___________。
(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①組成M的元素中,電負性最大的是_________(填名稱)。
②M中碳原子的雜化方式為____________。
③M中不含________(填代號)。
a.π鍵 b.σ鍵 c.離子鍵 d.配位鍵
(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。
①A、B、C、D 4種微粒,其中氧原子是________(填代號)。
②若A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標為D(0.19a,____,___);鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如下實驗方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液時,所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。
(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液,反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3,還應(yīng)進行的操作是_____________________。
(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。
(6)有同學(xué)認為上述方案的實驗步驟太繁瑣,他認為,只要將樣品溶于水充分攪拌,加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),你認為他的這個方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將0.1mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A. Ka(HB)<Ka(HA)
B. a點時,c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常溫下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH
D. 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知:pKa=-lgKa)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是
A. H2A在水中的電離方程式是:H2A===H++HA-、HA-H++A2-
B. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL時,溶液中各粒子濃度的大小順序為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
D. 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時,溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]鈴蘭醛具有甜潤的百合香味,對皮膚的刺激性小,對堿穩(wěn)定,廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭、東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料,還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如下圖所示:
(1)B中官能團的名稱是 ;
(2)④的反應(yīng)類型是 ;
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ;
(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其二氯取代物有 種;
將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體
Ⅰ.有兩個取代基; Ⅱ.取代基在鄰位。
(6)已知:。仿照上述流程,寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖(無機試劑可以任選):
CH3CH2CHO→ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用釩鈦磁鐵為原料冶煉鐵,產(chǎn)生一種固體廢料,主要成分如下表。
物質(zhì) | TiO2 | MgO | SiO2 | CaO | Al2O3 |
質(zhì)量百分含量/% | 51.00 | 12.52 | 5.39 | 4.00 | 19.34 |
通過下列工藝流程可以實現(xiàn)元素Ti、Al、 Si的回收利用,并得到納米二氧化鈦和分子篩。
請回答下列問題:
(1)步驟①②③中進行分離操作的名稱是_____________________。
(2)下列固體廢料的成分中,不屬于堿性氧化物的是___________________(填字母序號)。
a.TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO
(3)熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如下圖,適宜溫度為500℃,理由__________________。
(4)濾液①中溶質(zhì)的成分是_______________________。
(5)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(6)將步驟③中制取分子篩的化學(xué)方程式補充完整:_______
□____+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+□
根據(jù)成分表中數(shù)據(jù),計算10kg固體廢料,理論上應(yīng)再加入Na2SiO3物質(zhì)的量的計算式是n(Na2SiO3)=______mol (摩爾質(zhì)量/g/mol:SiO2 60 Al2O3 102)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( 。
A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
B.SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+
C.Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣
D.H+、Na+、NO3﹣、Fe2+
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