Question

11．按如圖所示，兩個(gè)燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：
（1）AB兩個(gè)裝置中，屬于原電池的是A（填標(biāo)號(hào)，下同）．
（2）B池中，右邊C是陰極，電極應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）A池中溶解了6.5g鋅時(shí)，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

Answer 1

分析 （1）B有外接電源，屬于電解池，A中Zn與硫酸反應(yīng)，兩個(gè)電極活性不同，且為閉合回路；
（2）電解池中連接電源正極的為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連對(duì)位陰極，右邊C為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子獲得電子生成Cu；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Zn的物質(zhì)的量，結(jié)合Zn元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：（1）B有外接電源，屬于電解池，A中Zn與硫酸反應(yīng)，兩個(gè)電極活性不同，且為閉合回路，構(gòu)成原電池，故答案為：A；
（2）B中右邊的碳連接電源的負(fù)極相，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子獲得電子生成Cu，陰極電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：陰；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）6.5Zn的物質(zhì)的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×2=0.2mol，
故答案為：0.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池與電解池，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握原電池與電解池工作原理，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．