20．某元素A的最高正化合價與負(fù)化合價的代數(shù)和等于4，它的最高價氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，則A的元素符號為（　�。�
A．CB．ClC．SD．P

分析 某元素A的最高正化合價與負(fù)化合價的代數(shù)和等于4，則A的最高正化合價為+6，它的最高價氧化物為AO3，結(jié)合氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算A的相對原子質(zhì)量，再計算質(zhì)子數(shù)，進(jìn)而確定元素．

解答 解：某元素A的最高正化合價與負(fù)化合價的代數(shù)和等于4，則A的最高正化合價為+6，它的最高價氧化物為AO3，設(shè)A的相對原子質(zhì)量為a，則$\frac{16×3}{a+16×3}$×100%=60%，解得a=32，A的原子中具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)為$\frac{32}{2}$=16，故X為S元素，故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，屬于計算型推斷，關(guān)鍵是書寫最高價氧化物的化學(xué)式，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：
（1）根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4＜H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為C．
A．硫  B．砷     C．硒  D．硅
（4）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，用電子式表示羰基硫分子的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（　　）
A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p64s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2的體積為2.24L．將反應(yīng)后的固體殘渣與過量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成3.36L的CO2．（以上或以下氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積），下列判斷正確的是（　　）
A．原固體混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.2mol
B．固體殘渣的成分為NaOH和Na2CO3的混合物
C．原固體混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2﹕5
D．原固體混合物中加入過量鹽酸會放出5.6L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．丁烷的一氯代物的同分異構(gòu)體有多少種（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．某元素R原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$，該元素的氧化物可能是（　�。�
A．R2OB．R2O2C．RO2D．R2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中金屬性最強的元素，D是同周期中陽離子半徑最小的元素，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，請用相關(guān)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）F在周期表中位于第三周期ⅦA族．
（2）B、C按原子數(shù)之比1：1形成的化合物屬于離子化合物（填“離子”或“共價”），該化合物的電子式．
（3）AB2分子的電子式，空間構(gòu)型直線型，屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）
（4）B所在族的元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的物質(zhì)是H2S（填化學(xué)式）．
（5）寫出D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C分別是由H、C、O、N、Na、Cu六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．現(xiàn)對A、B、C三種化合物分別做以下實驗：
A是一種藍(lán)色固體，B是無色晶體，其式量為68，C是白色固體，分別取A、B、C三種物質(zhì)少量于三支試管中，加適量水溶解，發(fā)現(xiàn)A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH試紙測定，B與C的水溶液都顯堿性．
（1）取A物質(zhì)少量于一支試管中，后加適量稀鹽酸溶解，并用酒精燈微熱，發(fā)現(xiàn)固體溶解時，伴有氣泡產(chǎn)生．將56.8gA隔絕空氣加熱分解生成40g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水，生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則A的化學(xué)式為Cu5（OH）4（CO3）3或Cu5C3H4O13．
（2）取B的水溶液2ml與新制Cu（OH）2混合加熱，發(fā)現(xiàn)能出現(xiàn)磚紅色沉淀，則物質(zhì)B為HCOONa．
（3）取16.8gC固體加強熱，將生成的氣體依次通過經(jīng)稱量過的裝CaCl2固體的干燥管和裝足量Ba（OH）2水溶液的洗氣瓶，后經(jīng)再次稱量發(fā)現(xiàn)干燥管增重1.8g，洗氣瓶增重4.4g．寫出C物質(zhì)加入水后的溶液顯堿性的原因NaHCO3溶液中存在平衡：HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-水解程度大于電離程度，溶液顯示堿性．（用離子方程式和必要文字解釋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中反應(yīng)類型不相同的是（　�。�
A．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙炔與氫氣反應(yīng)
B．光照下，丙烷與氯氣的反應(yīng)；丙炔與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
C．丙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；丁烷燃燒
D．乙烯生成聚乙烯，乙炔生成聚乙炔

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