Question

12．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中金屬性最強的元素，D是同周期中陽離子半徑最小的元素，E的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3：5，請用相關的化學用語回答下列問題：
（1）F在周期表中位于第三周期ⅦA族．
（2）B、C按原子數(shù)之比1：1形成的化合物屬于離子化合物（填“離子”或“共價”），該化合物的電子式．
（3）AB₂分子的電子式，空間構型直線型，屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）
（4）B所在族的元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的物質是H₂S（填化學式）．
（5）寫出D的單質與C的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C是短周期中金屬性最強的元素，則C為Na；結合原子序數(shù)可知，D、E、F都處于第三周期，D是同周期中陽離子半徑最小的元素，則D為Al；E的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C是短周期中金屬性最強的元素，則C為Na；結合原子序數(shù)可知，D、E、F都處于第三周期，D是同周期中陽離子半徑最小的元素，則D為Al；E的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl．
（1）F為Cl元素，原子核外有3個電子層、次外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）B、C按原子數(shù)之比1：1形成的化合物為Na₂O₂，屬于離子化合物，電子式為，
故答案為：離子；；
（3）AB₂分子為CO₂，電子式為，空間構型為直線型，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，
故答案為：；直線型；非極性；
（4）B為O元素，水分子之間存在氫鍵，沸點故同主族其它非金屬性元素氫化物，其氫化物中硫化氫的相對分子質量最小，分子間作用力最小，H₂S的沸點最低，
故答案為：H₂S；
（5）C的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）C、D、E、F形成的簡單離子分別為：Na⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，（4）中注意氫鍵對物質性質的影響，有利于基礎知識的鞏固．