【題目】葡萄糖酸鋅是一種常見的補鋅藥物,常用葡萄糖酸和反應制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)的空間構型為________(用文字描述);反應能生成,不考慮空間構型,的結構可用示意圖表示為________。

(3)葡萄糖酸的分子結構如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為________;推測葡萄糖酸在水中的溶解性:________(填難溶于水易溶于水)。

(4)可以制備,一個晶胞(如圖2)中,的數(shù)目為________。

【答案】 正四面體 、 易溶于水 4

【解析】

1Zn原子序數(shù)為30,Zn2+失去了2個電子,基態(tài)核外電子排布式為

2)根據(jù)價電子理論,可推出空間構型。

3)根據(jù)有機物空間結構,推斷碳原子軌道雜化類型。

4)根據(jù)晶胞的結構,結合立體幾何知識可看出Zn2+離子數(shù)量。

(1)根據(jù)電子排布結構,基態(tài)核外電子排布式為。

(2) 中心S原子價層電子對數(shù),故為正四面體,配合物中,銅原子提供空軌道,中氧原子提供孤電子對,4形成配位鍵,配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子,所以其表示方法為。

(3) 羧基中碳原子是,其余碳原子是。葡萄糖酸中含有5個羥基和1個羧基,都是親水基團,故易溶于水。

(4)由圖2可知,Y為鋅離子,一個晶胞中,的數(shù)目為4。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視____,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由______色變?yōu)?/span>____色,并____為止。

2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)

3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_____mL,所用鹽酸溶液的體積為_____mL。

4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表:

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

25.31

25.09

依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度_____(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]鉻元素在地殼中含量占第21位,是一種重要的金屬。回答下列問題:

(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_________________,根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“=”)。

(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HClH2氣流還原CrCl3,該過程涉及到的反應原理為____________________________________________(用化學方程式表示)。

已知:氯化亞鉻的熔點為820824℃,則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物,在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________

(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài),畫出其結構式:______________________

(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結構如圖所示,則該化合物的化學式為___________。已知:該晶胞的邊長為437.6 pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天然氣燃燒是天然氣應用的重要途徑。下列有關說法正確的是(

A.一定溫度下,反應能自發(fā)進行,該反應的

B.甲烷氧氣堿性燃料電池的負極反應為

C.常溫常壓下,甲烷氧氣燃料電池放電過程中消耗,轉移電子的數(shù)目為

D.加入催化劑可使減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2Na2CO3反應得到固體物質的成分。

(1)試劑X的化學式________A中制取Cl2的離子方程式____________________。

(2)試劑Y的名稱為______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。

①提出合理假設。

假設1:存在兩種成分:NaHCO3____________________________

假設2:存在三種成分:NaHCO3__________________________。

②設計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。

限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中

步驟2:向A試管中滴加BaCl2溶液

__________________

步驟3______________

__________________

(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸,則DCl2O進入E反應的化學方程式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外研究小組,用含有較多雜質的銅粉,通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為:

1)銅中含有大量的有機物,可采用灼燒的方法除去有機物,灼燒時將瓷坩堝置于___上(用以下所給儀器的編號填入,下同),取用坩堝應使用____,灼燒后的坩堝應放在___上,不能直接放在桌面上;實驗所用儀器:a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾;

2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬,灼燒后含有少量銅的可能原因是____;

a.灼燒過程中部分氧化銅被還原 b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.該條件下銅無法被氧氣氧化

3)通過途徑 II 實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進行的實驗操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、____、冷卻結晶、___、自然干燥;

4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑I相比,途徑II有明顯的兩個優(yōu)點是: ____、____

5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結晶水x值的實驗過程中:稱量操作至少進行___次;

6)若測定結果x值偏高, 可能的原因是___。

a.加熱溫度過高 b.膽礬晶體的顆粒較大 c.加熱后放在空氣中冷卻 d.膽礬晶體部分風化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是

A

B

C

D

圖示

相關

信息

溫度計的水銀柱不斷上升

反應物總能量大于生成物總能量

反應開始后,甲處液面低于乙處液面

反應開始后,針筒活塞向右移動

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白色固體混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3CuSO4中的幾種,常溫常壓下進行如下實驗。

下列推斷不正確的是(

A.無色溶液B做焰色反應實驗,火焰可能顯紫色

B.白色固體F的主要成分是H2SiO3

C.混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4CaCO3

D.在無色溶液B中加HNO3酸化,無沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,說明混合物A中有KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D四種元素,A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6;A、D次外層都是8個電子,AD的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子;B有兩個電子層,其最高正價與最低負價的代數(shù)和為0;C2與氬原子具有相同的電子層結構。

(1)試寫出上述各元素的符號:A______,B______,C______D______。

(2)畫出下列粒子的結構示意圖:A________________C2__________。

(3)元素AC、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。

(4)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式:_____________。

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