【題目】天然氣燃燒是天然氣應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.一定溫度下,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的
B.甲烷氧氣堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
C.常溫常壓下,甲烷氧氣燃料電池放電過程中消耗,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D.加入催化劑可使的減小
【答案】A
【解析】
A.△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行;
B.堿性燃料電池要考慮氫氧根的后續(xù)反應(yīng);
C.常溫常壓下,Vm不等于22.4L/mol;
D.催化劑不改變反應(yīng)的。
A.△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S<0,能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的△H<0,故A正確;
B.甲烷氧氣堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為,故B錯(cuò)誤;
C.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,應(yīng)小于,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于,故C錯(cuò)誤;
D.加入催化劑能夠改變反應(yīng)的活化能,不能改變反應(yīng)的,故D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為:K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14,則下列敘述正確的是
A. c(H+)隨溫度的升高而降低B. 在35℃時(shí),c(H+)>c(OH-)
C. 水的電離度α(25℃)>α(35℃)D. 水的電離是吸熱的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價(jià)________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B.平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.平衡后,增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n<e +f
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室探究制備高錳酸鉀的綠色化方案,其實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:水溶液呈墨綠色,在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下,會(huì)發(fā)生自身氧化還原(歧化)反應(yīng),生成和;部分試劑熔點(diǎn)、分解溫度見下表:
物質(zhì) | |||||
熔點(diǎn)/ | 406 | 368 | —— | —— | —— |
分解溫度/ | 1323 | 530 | 190 | 240 |
(1)在強(qiáng)堿性條件下,與共熔可制得,其化學(xué)方程式為________。投料的順序?yàn)橄燃尤?/span>和混合均勻,待小火完全熔融,再加入,迅速攪拌。不能先將與混合的原因是________。
(2)溶解后所得溶液轉(zhuǎn)入三頸瓶中,趁熱滴入的乙酸,調(diào)節(jié),在如下圖所示的裝置中進(jìn)行歧化。
①該步驟中如果pH控制過高,可能會(huì)導(dǎo)致________。
②判斷三頸瓶中完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是:用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濾紙上,若觀察到________,表示已完全反應(yīng)。
(3)從提高原料利用率的角度分析,本實(shí)驗(yàn)流程的優(yōu)點(diǎn)是________________。
(4)設(shè)計(jì)以濾液為原料,制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________________(已知在水溶液中,以上開始分解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的設(shè)備:蒸發(fā)皿、恒溫水浴槽、恒溫干燥箱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中,用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),將1molCO2和3molH2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)8小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的△H>0
B.圖中P點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率
C.圖中Q點(diǎn)所示條件下,增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率
D.下,X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%,則平衡常數(shù)K=0.15
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖酸鋅是一種常見的補(bǔ)鋅藥物,常用葡萄糖酸和反應(yīng)制備。
(1)基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)的空間構(gòu)型為________(用文字描述);與反應(yīng)能生成,不考慮空間構(gòu)型,的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。
(3)葡萄糖酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為________;推測(cè)葡萄糖酸在水中的溶解性:________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。
(4)用可以制備,一個(gè)晶胞(如圖2)中,的數(shù)目為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反應(yīng)過程中,其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A. 溫度降低,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
C. 化學(xué)方程式系數(shù)a <c+d
D. 無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動(dòng)方向
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197 kJ·mol-1,向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是
A. 若c(SO2)與c(O2)之比為k,則:k甲=k丙>k乙
B. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P甲=P丙>2P乙
D. SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙
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