Question

17．驗(yàn)證周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：
（1）同一周期內(nèi)從左到右元素的金屬性逐漸減弱；
（2）同一主族內(nèi)從上到下元素的非金屬性逐漸減弱．
從下表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫在答案的空格中．（不一定全選）

實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）
A．鈉與冷水反應(yīng)	a．溶液變紅色
B．向NaOH溶液中滴加酚酞	b．產(chǎn)生白煙
C．點(diǎn)燃H2S	c．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒
D．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近	d．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動
E．NaI溶液中加入溴水	e．生成白色膠狀沉淀，后又溶解
F．鎂帶與沸水反應(yīng)	f．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以點(diǎn)燃
G．AlCl3溶液中加入NaOH溶液	g．溶液變棕黃色
H．NaCl溶液中加入溴水	h．發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)
I．鎂帶空氣中燃燒	i．發(fā)出淡藍(lán)色火焰
J．NaBr溶液中加入氯水	j．觀察不出什么現(xiàn)象
K．鋁片與2mnol/L鹽酸反應(yīng)	k．溶液變橙色

答案：

	（1）同周期	（2）同主族
Ⅰ
Ⅱ

Answer 1

分析 要證明元素的金屬性強(qiáng)弱，可利用金屬與酸（或水）的反應(yīng)；
要證明元素的非金屬性強(qiáng)弱，可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)可以置換非金屬弱的；

解答 解：（1）要證明元素的金屬性強(qiáng)弱，可利用金屬與酸（或水）的反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)；
鈉與冷水反應(yīng)，浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動，反應(yīng)非常劇烈；
鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞．鎂與2mol/L鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色．與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒；
鋁片與2mol/L鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒；
由此可知，金屬與酸（或水）的反應(yīng)劇烈程度：Na＞Mg＞Al；
NaBr溶液中加入氯水和CCl₄，下層溶液變橙色，說明氯氣置換了溴，則非金屬性Cl＞Br；
NaI溶液中加入溴水和CCl₄，下層溶液變棕黃色，說明溴置換了碘，則非金屬性Br＞I；
則實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對應(yīng)為：

	1、探究同一周期				2、探究同一主族
Ⅰ	A	F	K		E	J
Ⅱ	d	f	c		g	k

故答案為：

	1、探究同一周期				2、探究同一主族
Ⅰ	A	F	K		E	J
Ⅱ	d	f	c		g	k

點(diǎn)評 本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法是解題的關(guān)鍵．