Question

儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，此反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂（SO₄）₃、K₂SO₄、H₂O七種物質(zhì)．
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是

 

．
①丁達(dá)爾效應(yīng)�、诩尤腼柡停∟H₄）₂SO₄溶液產(chǎn)生聚沉�、劭赏ㄟ^(guò)半透膜
（2）請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
C+

 

+

 

H₂SO₄→

 

K₂SO₄+

 

+

 

Cr₂（SO₄）₃+

 

H₂O．
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是

 

（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．氧化性  B．氧化性和酸性  C．酸性  D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題,溶液和膠體專題

分析：（1）分散質(zhì)粒度介于1-100nm的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉的性質(zhì)，不能通過(guò)半透膜；
（2）根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化來(lái)判斷氧化劑以及被氧化的元素；
（3）依據(jù)反應(yīng)中硫酸所含元素化合價(jià)變化情況判斷解答；
（4）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與氧化劑或還原劑之間的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（1）碳納米顆粒大小介于1-100nm，所以分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉的性質(zhì)，不能通過(guò)半透膜，
故選：①②；
（2）反應(yīng)中C被氧化生成CO₂、K₂Cr₂O₇被還原為Cr₂（SO₄）₃依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中得失電子守恒和原子個(gè)數(shù)守恒可配平方程式得：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，
故答案為：2K₂Cr₂O₇；8；2；3CO₂；2；8；
H₂SO₄在上述反應(yīng)中所含元素化合價(jià)不變，與金屬陽(yáng)離子結(jié)合生成鹽，表現(xiàn)出酸性；
故答案為：C；
（4）依據(jù)方程式可知每生成3mol二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，所以若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為
0.2mol，標(biāo)況下體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案為：4.48L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的判斷及性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，把握膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)、明確氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵．