Question

將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g）．反應到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol?L^-1，測得這段時間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol?L^-1?min^-1，則化學方程式中的n值為

 

，ν（B）=

 

mol?L^-1?min^-1．

Answer 1

考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系

專題：化學反應速率專題

分析：根據(jù)v=

△c

△t

計算v（A），利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（B）及n的值．

解答： 解：反應到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol?L^-1，則v（A）=

1mol 0.5L -0.8mol/L

3min

=0.4mol?L^-1?min^-1，這段時間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol?L^-1?min^-1，
速率之比等于化學計量數(shù)之比，故0.4：0.6=2：n，解得n=3，v（B）=

1

2

v（A）=0.2mol?L^-1?min^-1，
故答案為：3；0.2．

點評：本題考查化學反應速率有關計算，難度不大，注意對反應速率規(guī)律的理解應用．