如圖是從苯酚的乙醇溶液中分離回收苯酚的操作流程圖：

根據(jù)圖示完成下列問(wèn)題：
（1）試劑A的化學(xué)式為
 
．
（2）步驟③的操作名稱(chēng)為
 
．
（3）寫(xiě)出C+D-→E+C6H5OH的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：由于NaOH能與苯酚反應(yīng)生成而不與C2H5OH反應(yīng)，故可以加入A為NaOH（或KOH等強(qiáng)堿）溶液，B為與C2H5OH混合溶液；利用C2H5OH與苯酚鈉有較大的沸點(diǎn)差，蒸餾出乙醇，所以C為；再向所得的溶液中通入足量的CO2，使苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，通過(guò)分液操作使之分離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：由于NaOH能與苯酚反應(yīng)生成而不與C2H5OH反應(yīng)，故可以加入A為NaOH（或KOH等強(qiáng)堿）溶液，B為與C2H5OH混合溶液；利用C2H5OH與苯酚鈉有較大的沸點(diǎn)差，蒸餾出乙醇，所以C為；再向所得的溶液中通入足量的CO2，使苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，通過(guò)分液操作使之分離，
（1）根據(jù)以上分析，A的化學(xué)式為NaOH（或KOH），故答案為：NaOH（或KOH）；
（2）根據(jù)以上分析，步驟③的操作名稱(chēng)為分液，故答案為：分液；
（3）C+D-→E+C6H5OH的化學(xué)方程式為：+CO2+H2O→NaHCO3+，
故答案為：+CO2+H2O→NaHCO3+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重于苯酚的性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的分離操作．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
 
（填名稱(chēng)）；
（2）石英玻璃的主要成分是
 
（填化學(xué)式）；有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種
 
．（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）
（3）聚乙烯制成的塑料具有
 
（選填“熱塑性”或“熱固性”）
（4）玻璃鋼具有耐腐蝕、質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的性能，它屬于
 
材料（選填“合金”或“復(fù)合”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物樣品的質(zhì)譜圖如圖所示，則該有機(jī)物可能是（　�。�
A、甲醇B、甲烷C、乙醇D、乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鎂及其化合物的敘述不正確的是（　�。�
A、把鎂粉投入氯化鐵溶液中，常溫下不會(huì)有氫氣放出
B、工業(yè)上通常用煅燒菱鎂礦來(lái)制取氧化鎂
C、鎂的主要用途是用于制造合金和照明彈
D、食鹽中如含氯化鎂就易潮解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．分析下表中的數(shù)據(jù)，不能形成合金的是（　�。�
NaCuAlFe
熔點(diǎn)/℃97.810836601535
沸點(diǎn)/℃883256724672750
A、Cu和Al
B、Fe和Cu
C、Cu和Na
D、Al和Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、在水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中Fe3+、NH4+、NO3-一定不能大量共存
B、AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3
C、在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為
 
．
（4）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①當(dāng)有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是
 
；
②如果將20mL 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將
 
．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著礦石能源的緊缺，電動(dòng)汽車(chē)將成為汽車(chē)市場(chǎng)的主角．電動(dòng)汽車(chē)以L(fǎng)iFePO4電池作為動(dòng)力，LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)．電池反應(yīng)為：LiFePO4
充電
放電
FePO4+Li，負(fù)極材料是石墨，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體．下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
B、電池的負(fù)材料為L(zhǎng)i
C、放電過(guò)程中，電池正極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D、充電時(shí)陰極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸堿中和滴定常用于測(cè)定酸堿溶液濃度．
V（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50
（1）實(shí)踐中，在正式測(cè)定前，常常用已知濃度的酸（或堿）滴定已知濃度的堿（或酸），測(cè)定滴定曲線(xiàn)，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點(diǎn)，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．如：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)錄如下表：

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.1000mol/L NaOH  溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸 （HAc）溶液的滴定曲線(xiàn)．
②根據(jù)你所繪制的曲線(xiàn)，確定pH的突變范圍是
 
．
③下列指示劑中適合于本實(shí)驗(yàn)的是
 
．
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
（2）可用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.1000mol/L的醋酸溶液．在調(diào)節(jié)酸式滴定管的起始讀數(shù)時(shí)，要使滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)醋酸，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作
 
．
（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)重點(diǎn)觀(guān)察
 
．

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