19．下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L的NaClB．75mL 3mol/L的NH4Cl
C．150mL 2mol/L的KClD．75mL 2mol/L的CaCl2

分析 50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計算各選項中的Cl-物質(zhì)的量，進(jìn)行比較可知．注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

解答 解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L．
A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故A不符合；
B、75mL3mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，故B符合；
C、150mL2mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故C不符合；
D、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故D不符合．
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．700℃時，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v（H2O）為0.025mol/（L•min），下列判斷錯誤的是（　　）
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.100.200.20
c（CO2）/mol/L0.100.100.20
A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%
B．當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到達(dá)平衡時c （CO）與乙不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E.$\frac{cC{H}_{3}CO{O}^{-}•c{H}^{+}}{cC{H}_{3}COOH}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCE．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H+），理由是HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對水電離的抑制能力也較弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是：a、b，屬于弱電解質(zhì)的是c、e．
a．BaSO4 b．NaHCO3 c．H2SO3 d．Cu    e．Fe（OH）3
寫出c、e兩物質(zhì)的電離方程式H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，F(xiàn)e（OH）3?Fe3++3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．要從硝酸鉀和食鹽（少量）的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們（　�。�
A．溶解、過濾B．制成飽和溶液，降溫后再過濾
C．加熱、冷卻后結(jié)晶D．溶解、過濾后結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與90ml鹽酸恰好反應(yīng)，生成2.016L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g．試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1 Al2（SO4）3溶液混合，下列說法中正確的是（不考慮混合后溶液體積的變化）（　�。�
A．混合液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為0.04 mol•L-1
B．原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）與100 mL 0.02 mol•L-1 Al（NO3）3中c（Al3+）相等
C．混合后的溶液中含有0.003 mol Na+
D．混合后溶液中c（Na+）為0.02 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．恒溫條件下，對于在一定體積的容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．體系壓強不變B．氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．氣體密度不變D．c（CO2）：c（CO）=1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對甲苯丙烯酸的結(jié)構(gòu)如圖   下列說法錯誤的是（　�。�
A．對甲苯丙烯酸的分子式為C10H10O2
B．對甲苯丙烯酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有加成、取代、氧化
C．對甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面
D．對甲苯丙烯酸能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其原理相同

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