20．已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2；△H（298K）=-242kJmol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H（298K）=+484kJmol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H（298K）=-242kJmol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H（298K）=-484kJ

分析 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol或H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．水的分解為吸熱反應(yīng)，焓變值應(yīng)該大于0，正確的熱化學(xué)方程式為：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2；△H（298K）=+242kJmol-1，故A錯(cuò)誤；
B．氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，則焓變值小于0，正確的熱化學(xué)方程式為：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2；△H（298K）=+242kJmol-1，故B錯(cuò)誤；
C.2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，故C正確；
D．該反應(yīng)的焓變的數(shù)值、單位錯(cuò)誤，正確的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，題目難度中等，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能力變化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為5：4；氧原子的個(gè)數(shù)之比為5：6．
（2）22.2g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是111g/mol；A的相對(duì)原子質(zhì)量是40；ACl2的化學(xué)式是CaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．銅是人類生產(chǎn)生活中應(yīng)用較為廣泛的一種金屬材料，請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問(wèn)題：

Ⅰ．銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主，火法煉銅的工藝流程如圖1：
已知：反應(yīng)①：2Cu2S（g）+3O2（g）═2Cu2O（g）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
反應(yīng)②：2Cu2O（g）+Cu2S（g）═6Cu（g）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
（1）在反應(yīng)②中，毎生成標(biāo)況下，11.2LSO2轉(zhuǎn)移電子為3mol．
（2）請(qǐng)寫出Cu2S被O2氧化生成Cu和SO2的熱化學(xué)方程式3Cu2S（g）+3O2（g）=6Cu（g）+3SO2（g），△H=-652.2kJ/mol．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀，并將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，三位同學(xué)就沉淀的組成提出了各自的觀點(diǎn)：
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只有CuCO3一種沉淀生成；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
為探究沉淀的組成，該小組同學(xué)取適量實(shí)驗(yàn)所得沉淀物，用以上儀器組裝成了一套實(shí)驗(yàn)裝置如圖2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）各裝置連接順序?yàn)锳→C→B．
（2）若甲同學(xué)的結(jié)論正確，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中固體不變色、B中溶液變渾濁．
（3）若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，可通過(guò)下列所示裝置如圖3的連接，進(jìn)行定量縫隙來(lái)測(cè)定其組成．
①儀器組裝好首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性．
②若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，當(dāng)反應(yīng)完全后，裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9m-49n}{9m}×100%$（用含m和n的代數(shù)式表達(dá)）．
（4）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用，例如，用Na2CO3溶液可以將銅爐水垢這的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松且清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K=3.25×10-5（寫具體數(shù)值），
【已知Ksp（CaSO4）=9.1×10-4，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9】
（5）藍(lán)銅礦的主要成分為2CuCO3•Cu（OH）2，當(dāng)它與焦炭一起加熱時(shí)，可以生成銅，二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cu2S是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中1 mol CuSO4失1 mol電子
B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物不能通過(guò)人工的方法合成
B．烴是指燃燒后只生成CO2和H2O的有機(jī)物
C．有機(jī)物只含有碳、氫兩種元素
D．含碳元素的化合物不一定都屬于有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E五種元素，已知：
①A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子的M層上的電子數(shù)比K層多5
②常溫下B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16
③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)可生成B2
④D的單質(zhì)在B2中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體DB2．D在DB2中的含量為50%．
根據(jù)以上情況回答：
（1）E位于第3周期ⅦA族；
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，F(xiàn)中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）AB2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其固體所屬的晶體類型是分子晶體；
（4）B的氫化物和D的氫化物的沸點(diǎn)H2O＞H2S；
（5）常溫下，E的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．按如圖所示關(guān)系可以合成甲，其中試劑I可由乙醇與氧氣在催化劑加熱條件下反應(yīng)得到．

已知：
a．-CH2OH+-CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$-CH2OCH2-+H2O
b：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）質(zhì)譜圖顯示A的相對(duì)分子質(zhì)量是80.5，A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個(gè)吸收峰，峰面積之比為2：2：1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2OH．
（2）試劑I的名稱是乙醛；B→C的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①D→E2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+H2O；
②C+F→G+NaCl+$\stackrel{一定條件}{→}$+NaCl．
（4）E的一種同分異構(gòu)體的水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定條件下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)，生成氣體Z，4s后，X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol•L-1、0.8mol•L-1、0.4mol•L-1，若用X、Y表示Z的化學(xué)式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（　�。�
A．3X2+Y2═2X3YB．2X2+Y2═2X2YC．X2+2Y2═2XY2D．X2+3Y2═2XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-l309-1l6
回答下列問(wèn)題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，作安全瓶，防止倒吸．
（3）在裝置C中應(yīng)加入c（填字母）．
a．水         b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用e（填字母）洗滌除去．
a．水   b．氫氧化鈉溶液   c．碘化鈉溶液   d．乙醇   e．Na2SO3溶液
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品熔點(diǎn)低，過(guò)度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管口．
（7）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是D中溴水完全褪色．

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