【題目】汽車尾氣產(chǎn)生NO的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應,如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是
A.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
B.溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小
C.溫度T下,該反應的平衡常數(shù)K =
D.若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應是吸熱反應
【答案】CD
【解析】
A. 由圖可知,b曲線氮氣的平衡濃度減小,應是平衡發(fā)生移動,催化劑只能改變速率,不能使化學平衡發(fā)生移動,故b曲線不可能是由催化劑影響的,A錯誤;
B. 反應物和生成物均是氣體,氣體的質量m不變,容器為恒容容器,V不變,那么密度ρ=不變,B錯誤;
C. 對于反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),開始時物質的濃度c(N2)=c(O2)=c0 mol/L,c(NO)=0,由于平衡時c(N2)=c1 mol/L,反應消耗(c0-c1) mol/L,所以平衡時c(O2)=c1 mol/L,c(NO)=2 (c0-c1) mol/L,則該反應的化學平衡常數(shù)K=,C正確;
D. 由圖可知,b曲線化學反應速率快(變化幅度大),氮氣的平衡濃度減小,升高溫度化學反應速率加快,化學平衡向正反應移動,則正反應為吸熱反應,即△H>0,D正確;
故合理選項是CD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(1)上述關系一定不正確的是_______________(填序號);
(2)若溶液中只有一種溶質,則該溶質為__________,該溶液中離子濃度的大小關系為_______(填序號);
(3)若關系③正確,則溶液中溶質為_________;
(4)若四種離子濃度關系有c(NH4+)=c(Cl-),則該溶液顯_________(填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
(5)25℃,pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液顯中性,則Va__________Vb(填>、<、=、無法確定)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a點溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同
C.b點溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.c點溶液中:c(A-)>c(HA)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液,lg與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示,下列說法錯誤的是
A.25℃時,用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值為2.75
B.B點對應的溶液中,2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)
C.C點對應溶液的PH=7,加入NaOH溶液的體積為20.00ml
D.滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯
甲苯
已知.30℃左右主要產(chǎn)物為一硝基甲苯,溫度過高時會生成二硝基甲苯和三硝基甲苯。
實驗步驟如下.
①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1.3)的混合物(混酸)
②在三頸瓶里裝15ml甲苯
③裝好其它藥品,并組裝好儀器
④向三頸燒瓶中加入混酸,并不斷攪拌
⑤控制溫度,大約反應10min至三頸燒瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)
⑥分離出一硝基甲苯。(已知.甲苯的密度為0.866g/ml,沸點為110.6℃,硝基苯的密度為1.20g/ml,沸點為210.9℃)
根據(jù)上述實驗,回答下列問題
(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器,它是___________。本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右在,如果溫度過高,產(chǎn)生的后果是_____________________________________。
(2)簡述配制混酸的方法_______________________________________________________,濃硫酸的作用是______________________________。
(3)A儀器的名稱是_________________進水口是________________。
(4)寫出甲苯與混酸反應生成間硝基甲苯的化學方程式___________________________。
(5)分離產(chǎn)品方案如圖所示
操作2的名稱是_________________。
(6)經(jīng)測定,產(chǎn)品1為一硝基甲苯,其核磁共拜氫譜中有3個峰,則其結構簡式為_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去,F(xiàn)有一氧化還原反應的體系,共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。完成下列填空:
(1)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式,配平并標出電子轉移方向和數(shù)目:___________________________。
(2)上述反應中,氧化劑是_____________,每轉移1 mol電子,生成Cl2_____ L(標準狀況)。
(3)在反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3-反應后變?yōu)闊o色的Bi3+。寫出該實驗中涉及反應的離子反應方程式:_________________。
(4)根據(jù)以上實驗,寫出兩個反應中氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強弱順序__________。
(5)上述氧化還原反應體系中,屬于第三周期元素的簡單離子半徑由大到小的順序為________
(6)氯原子的最外層電子的軌道式為___________,氯原子核外有_______不同運動狀態(tài)的電子。
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【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧
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【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應原理為:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)﹣Q,已知該可逆反應在1000℃時達到平衡,并保持反應器內(nèi)恒溫恒容.試回答下列問題:
(1)此可逆反應的平衡常數(shù)表達式可表示為______,若只改變一個影響因素,當平衡移動時,K值______變化(填“一定”或“不一定”);當K值變大時,逆反應速率______.(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)該反應達到平衡時下列說法錯誤的是______.
a.容器內(nèi)壓強保持不變
b.氫氣和水蒸汽的物質的量之比保持不變
c.加入少量Fe3O4固體,平衡向逆反應方向移動
d.移除部分Na2S固體,平衡向正反應方向移動
(3)該溫度下,在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體,10分鐘后測得固體質量為2.264g.則10分鐘內(nèi)H2的平均反應速率為______.
(4)往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后,溶液中的溶質是______.
(5)向亞硫酸鈉中滴加酚酞,溶液變?yōu)榧t色,若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是______,請結合離子方程式,運用平衡原理進行解釋:______.
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【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3。據(jù)報道,一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為:Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q
(1)原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第________周期__________族。
(2)反應在5L的密閉容器中進行,2min后達到平衡,測得Fe2O3在反應中質量減少4.8g。則該段時間內(nèi)H2的平均反應速率為____________________。
(3)將固定質量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應,能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________________。
A、CH4的轉化率等于CO的產(chǎn)率
B、混合氣體的平均相對分子質量不變
C、v正(CO):v逆(H2)=1︰2
D、固體的總質量不變
(4)FeO可用CO進行還原,已知:t℃時, FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K=0.5若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s),并通入x molCO,t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%,則x=__________________________。
(5)Fe2O3還可用來制備FeCl3 ,FeCl3在水溶液中的水解分三步:
Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K1
Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K2
Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H+ K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是____________________。
(6)通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是_________________________(填字母 )。
A、加水稀釋 B、加入少量NaCl固體
C、升溫 D、加入少量Na2CO3固體
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