Question

（8分）按圖的裝置連接好儀器，先在燒杯中加入20mL左右的氫氧化鋇溶液，再滴入幾滴酚酞試液，接通電源后，逐漸滴加稀硫酸．

（1）當向燒杯中逐漸滴加稀硫酸時，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是_________________________ ．

（2）燈泡的現(xiàn)象是_____________________________，原因是________________________

__________________________________________________________________。

（3）發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________________________．

 

Answer 1

（1）產(chǎn)生白色沉淀，紅色溶液逐漸褪色； （2）燈泡逐漸變暗至完全熄滅，然后開始逐漸變亮 ， H2SO4和Ba（OH）2反應使溶液中自由離子濃度逐漸減小，直到反應完全，溶液中幾乎沒有自由離子，再加Ba（OH）2時，溶液中自由離子濃度又開始逐漸增大；（3）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O

【解析】

試題分析：由題意可知，發(fā)生Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，則（1）因生成硫酸鋇，則觀察到產(chǎn)生白色沉淀，且堿的濃度減小至消失，則同時觀察到紅色逐漸褪色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，紅色溶液逐漸褪色；（2）由反應可知，生成硫酸鋇不溶于水，水為極弱電解質(zhì)，H2SO4和Ba（OH）2反應使溶液中自由離子濃度逐漸減小，直到反應完全，溶液中幾乎沒有自由離子，再加Ba（OH）2時，溶液中自由離子濃度又開始逐漸增大，則觀察到燈泡逐漸變暗至完全熄滅，然后開始逐漸變亮，故答案為：燈泡逐漸變暗至完全熄滅，然后開始逐漸變亮；H2SO4和Ba（OH）2反應使溶液中自由離子濃度逐漸減小，直到反應完全，溶液中幾乎沒有自由離子，再加Ba（OH）2時，溶液中自由離子濃度又開始逐漸增大；（3）上述反應的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

考點：強弱電解質(zhì)及離子方程式書寫