Question

6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+725.76 kJ•mol^-1
• B． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+1 451.52 kJ•mol^-1
• C． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1
• D． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 451.52 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，物質(zhì)的量與熱量成正比，則
①32g甲醇即1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為22.68kJ×32=725.8kJ，其熱化學反應方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol；
②64g甲醇即2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為22.68kJ×64=1452kJ，其熱化學反應方程式為2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol．

解答 解：A．燃燒反應為放熱反應，焓變?yōu)樨�，故A錯誤；
B．燃燒反應為放熱反應，焓變?yōu)樨摚�故B錯誤；
C.2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為22.68kJ×64=1452kJ，其熱化學反應方程式為2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol，故C錯誤；
D.2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為22.68kJ×64=1452kJ，其熱化學反應方程式為2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握反應中能量變化、物質(zhì)的量與熱量成正比為解本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意熱化學方程式的書寫方法，題目難度不大．