Question

16．下列有關(guān)微粒性質(zhì)的比較中不正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺
• B． 原子的未成對電子數(shù)：Mn＞Ge＞Br
• C． 元素的第一電離能：O＞N＞C
• D． 元素的電負性：F＞N＞Si

Answer 1

分析 A．具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
B．根據(jù)原子軌道上電子的排布來確定未成對電子數(shù)；
C．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
D．同主族元素從上到下電負性減弱，同周期從左到右電負性增強．

解答 解：A．O^2-、Na⁺、Mg²⁺具有相同核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A正確；
B．Mn、Ge、Br原子的未成對電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對電子數(shù)：Mn＞Ge＞Br，故B正確；
C．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能順序為：N＞O＞C，故C錯誤；
D．同主族元素從上到下電負性減弱，同周期從左到右電負性增強，則電負性F＞N＞Si，故D正確．
故選C．

點評 本題考查元素周期率知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、應(yīng)用能力的考查，把握性質(zhì)比較的方法和角度為解答該類題目的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．