四種元素在周期表中相對(duì)位置為

Z

Y

X

W

其中W的一種原子是W，則下列判斷錯(cuò)誤的是（   ）

A．原子半徑X＜Y＜Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z

C． 氣態(tài)氫化物還原性X＞Y＞Z

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X＞Y＞Z

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表．
元素 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X 單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．
Y 二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子層排布為3d9
T 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑
Q 第三周期主族元素中原子半徑最小
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
N2O或CO2
N2O或CO2
； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
氨分子間能形成氫鍵
氨分子間能形成氫鍵
．
（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖
；Q元素的原子核外有
17
17
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，
氮
氮
的小（填元素名稱）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的
小
小
（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個(gè)數(shù)之比為
3：1
3：1
．
（5）Y元素在周期表中位于
ds
ds
區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中實(shí)際擁有
4
4
個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為
面心立方最密
面心立方最密
堆積．
（6）在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（7）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為：
三角錐形
三角錐形
，分子中X原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B單質(zhì)的電子式為
，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是
BC
BC
；
A．溫室效應(yīng)      B．光化學(xué)煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物屬于
離子晶體
離子晶體
（填晶體類型）．
（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
   元素編號(hào)
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高正化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低負(fù)化合價(jià) -2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；元素②的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是
D
D
；
A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
（填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是
PCl3
PCl3
．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長(zhǎng)式）中的相對(duì)位置如下圖所示，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．
… A
B C D
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是
 
．（填相關(guān)元素的元素符號(hào)）
（2）請(qǐng)寫出E的電子排布式：
 
．
（3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是
 
 （填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是
 
．
（4）請(qǐng)寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相混合反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）D和B形成的化合物的水溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3．試回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是
 
；
（2）已知101KPa時(shí)，A單質(zhì)的燃燒熱為285.8kJ/m01，請(qǐng)寫出A單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是
 
；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）：
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成．其離子反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高一化學(xué)（通用各科奧林匹克ABC卷及解析） 題型：022

下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下空白

(1)這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(寫元素符號(hào)或化學(xué)式，以下同)________，金屬性最強(qiáng)的是________．

(2)第三周期中，原子半徑最小的是(稀有氣體元素除外)________，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是________，離子還原性最強(qiáng)的是________．

(3)第二、三周期中，指定元素的單質(zhì)是分子晶體的有________，熔點(diǎn)最高的是________，常溫下能和水反應(yīng)的有________．

(4)A、B、C、E四元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性減弱酸性增強(qiáng)順序排列為(寫化學(xué)式)________．

(5)H、I兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性________＞________．I、J兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________＞________．

(6)B和H、D和G所形成化合物的電子式分別為_________∶________，它們是以________鍵相結(jié)合，形成的晶體類型為________晶體．

(7)F和I、F和G所形成化合物的電子式分別為________、________，它們是以________鍵相結(jié)合．

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