Question

16．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE（填序號）．
A、配制一定體積準確濃度的標準溶液
B、貯存溶液
C、測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D、準確稀釋某一濃度的溶液
E、用來加熱溶解固體溶質
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的基本步驟分析需要的儀器；
（2）容量瓶為配制特定體積溶液的精密儀器，不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等解答；
（3）依據(jù)配制溶液體積選擇需要容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=CVM計算溶質的質量；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇合適規(guī)格的量筒．

解答 解：（1）配制步驟有計算、稱量（量�。�、溶解（稀釋）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，（用量銅量取濃溶液），在燒杯中溶解或者稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加進行定容，所以用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗；
還缺少的儀器：玻璃棒、燒杯；
故答案為：AC；玻璃棒、燒杯；
（2）A．容量瓶用于配制一定體積的、濃度準確的溶液，故A正確；
B．容量瓶為精密儀器，不能用于貯存溶液，故B錯誤；
C．容量瓶不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，故C錯誤；
D．容量瓶能準確稀釋某一濃度的溶液，故D正確；
E．容量瓶為精密儀器不能用來加熱溶解固體，故E錯誤；
故選BCE；
（3）實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，使得所加水的體積減小，所以則所得溶液濃度大于0.1mol/L；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，溶質的物質的量偏小，則所得溶液濃度小于0.1mol/L；
故答案為：2.0；大于；小于；
（4）質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L
解得V=0.0136L，即13.6mL；應選擇15mL量筒；
故答案為：13.6；15；

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的稀釋，明確配制原理是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇和使用注意事項，題目難度不大．