Question

下表為部分短周期元素化合價及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)。請回答下列問題：

（1）元素G在周期中的位置是          ；元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為       。
（2）A、B、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序是               。（用化學(xué)式回答）
（3）分子組成為ACH₂的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。
（4）請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途                  ；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為                             。
（5）請設(shè)計一個實驗方案，使銅和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣。請在方框內(nèi)繪出該實驗方案原理裝置示意圖。

Answer 1

（11分）（1）第二周期第ⅣA族；（各1分） （2）HF＞H₂O＞H₂S＞SiH₄（2分）
（3）SOCl₂＋H₂O＝2HC＋SO₂↑（2分）
（4）半導(dǎo)體材料、制造合金、光電池等合理答案（1分）；SiO₂＋2CSi＋2CO↑（2分）
（5）（2分）

解析試題分析：根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑的遞變規(guī)律可知，元素A～H分別是S、Si、O、P、F、N、C、Cl。
（1）元素G是C元素，在周期中的位置是第二周期第ⅣA族；元素F所形成的常見單質(zhì)是氮氣，其電子式為。
（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱， A、B、C、E的非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞O＞S＞Si，所以其氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞H₂S＞SiH₄。
（3）分子組成為ACH₂的物質(zhì)是SOCl₂，在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸，所以該氣體是SO₂。根據(jù)原子守恒可知，強(qiáng)酸應(yīng)該是鹽酸，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl₂＋H₂O＝2HC＋SO₂↑。
（4）硅單質(zhì)的一種重要用途半導(dǎo)體材料、制造合金、光電池等；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為SiO₂＋2CSi＋2CO↑。
（5）銅不能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸銅，因此要使該反應(yīng)進(jìn)行，則應(yīng)該借助于電解原理。其中銅和電源的正極相連，作陽極，電解質(zhì)溶液是稀硫酸。氫離子在陰極放電生成氫氣，所以該裝置圖是。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用；單質(zhì)硅的用途和制備；電解原理的應(yīng)用等