Question

已知A、B、C、D、E五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下，請根據(jù)信息回答下列問題：

（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______。

②ACl2分子中A的雜化類型為__________，ACl2空間構(gòu)型為__________。

（2）已知C單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。D是周期表中電負(fù)性最大的元素。E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請根據(jù)上述信息。

①寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式____________________。

②以C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

③D與Ca2+可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Ca2+離子的配位數(shù)為__________，若該晶體的密度為ag/cm3，則該晶胞的體積是__________cm3（寫出表達(dá)式即可）。

 

Answer 1

（1）①能量最低原理（2分） ②sp（2分） 直線（2分）

（2）①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）

②Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（2分） ③8； （3分）

【解析】

試題分析：（1）A的第三電離能比第二電離能大很多，這說明A很難失去3個電子，因此A應(yīng)該是第ⅡA族元素。同樣B的第三電離能比第二電離能大很多，即B也很難失去3個電子，因此B是第ⅡA族元素。 同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小，則A是Be，B是Mg。

①根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，只有排滿了3s才能排3p，所以該示意圖違背了能量最低原理。

②BeCl2分子中Be含有的孤電子對數(shù)是 ＝0，即不含有孤對電子，因此Be的價層電子對數(shù)是2，屬于sp雜化，空間構(gòu)型為直線形。

（2）C單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，因此C是鋁。D是周期表中電負(fù)性最大的元素，則D是F。E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E是Cu。

①根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知銅元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

②以C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不能，因此負(fù)極是鋁，鎂是正極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。

③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈣離子周圍與鈣離子最近的氟離子有8個（每個面被2個立方體共用），則Ca2+離子的配位數(shù)為8。晶胞中含有該離子的個數(shù)是8× ＋6× ＝4，氟離子是8個，因此 ×6.02×1023＝4，解得V＝ cm3。

考點(diǎn)：考查元素推斷、電離能、核外電子排布、雜化軌道、空間構(gòu)型、原電池以及晶胞結(jié)構(gòu)與計算