已知反應(yīng)3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) ΔH<0,下圖中a、b表示一定條件下,D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍a,可采取的措施是( )
①增大B的濃度 ②升高反應(yīng)溫度
③縮小反應(yīng)容器的體積(加壓) ④加入催化劑
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
D
【解析】
試題分析:分析題給圖像知,曲線b變?yōu)榍a,到達(dá)平衡的時(shí)間縮短,改變條件能加快反應(yīng)速率;D的體積分?jǐn)?shù),條件改變平衡不移動(dòng)。①增大B的濃度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),D的體積分?jǐn)?shù)增大,錯(cuò)誤;②升高反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),D的體積分?jǐn)?shù)減小,錯(cuò)誤;③縮小反應(yīng)容器的體積相當(dāng)于加壓,反應(yīng)速率加快,該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),平衡不移動(dòng),D的體積分?jǐn)?shù)不變,正確;④加入催化劑,加快反應(yīng)速率,不影響平衡移動(dòng),D的體積分?jǐn)?shù)不變,正確;選D。
考點(diǎn):考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律、化學(xué)平衡圖像。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河北省保定市第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(14分)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):。
(1)為了加快正反應(yīng)速率,可以采取的措施有________(填序號(hào),下同)。
A. 使用催化劑 B. 提高氧氣的濃度
C. 提高反應(yīng)的溫度 D. 降低反應(yīng)的溫度
(2)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。
(3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。已知:化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | H—H | O=O | H—O |
鍵能 | 436 | 496 | 463 |
由此計(jì)算2molH2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量
(4)已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量,則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
(5)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中,氫氣在________(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
(1)在B中檢驗(yàn)SO2的氧化性,則B中所盛試劑可為_(kāi)_______。
(2)在C中裝FeCl3溶液,檢驗(yàn)SO2的還原性,則C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時(shí)間后,D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
限選的儀器和試劑:過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L-1鹽酸、0.5 mol·L-1H2SO4溶液、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設(shè)一:該白色沉淀為CaSO3;
假設(shè)二:該白色沉淀為_(kāi)_______;
假設(shè)三:該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。
(ⅱ)基于假設(shè)一,填寫下表:
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
將D中沉淀過(guò)濾,洗滌干凈備用 |
|
用另一干凈試管取少量沉淀樣品,加入 ______ | __________ |
(ⅲ)若假設(shè)二成立,試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式:
__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)中表示正確的是( )
A.Na2O2的電子式為:
B.丙烷分子的比例模型為:
C.甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HCHO
D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:
溫度 | 時(shí)間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.10 min內(nèi),T1時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小 B.溫度:T1<T2
C.ΔH:a < 0 D.平衡常數(shù):K(T1)<K(T2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖是元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素R、W、X、Y、Z的敘述正確的是( )
A.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:W>Y
B.Z的單質(zhì)常溫下是液體,所在的周期中含有32種元素
C.Z的原子序數(shù)比R大17
D.氫化物的沸點(diǎn):X<Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知A、B、C、D、E五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下,請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:
(1)已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______。
②ACl2分子中A的雜化類型為_(kāi)_________,ACl2空間構(gòu)型為_(kāi)_________。
(2)已知C單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”,與鋰形成的合金常用于航天飛行器,其單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。D是周期表中電負(fù)性最大的元素。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請(qǐng)根據(jù)上述信息。
①寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式____________________。
②以C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。
③D與Ca2+可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Ca2+離子的配位數(shù)為_(kāi)_________,若該晶體的密度為ag/cm3,則該晶胞的體積是__________cm3(寫出表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省盟校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)S2Cl2常用于橡膠硫化、有機(jī)物氯化的試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用如下裝置來(lái)制備S2Cl2。(部分夾持儀器已略去)
已知:①制備的反應(yīng)方程式為:
②反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)性質(zhì)如下:
性質(zhì) 物質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 著火點(diǎn) | 其他性質(zhì) |
單斜硫 | 119.2℃ | 446.6℃ | 363℃ | / |
斜方硫 | 112.8℃ | 446.6℃ | 363℃ | / |
S2Cl2 | -77℃ | 137℃ | / | 遇水強(qiáng)烈分解生成S、SO2和HCl |
回答下列問(wèn)題:
(1)A部分儀器裝配時(shí),放好鐵架臺(tái)之后,應(yīng)先固定 (填儀器名稱)。整套裝置裝配完畢后,應(yīng)先進(jìn)行 ,再添加試劑,冷凝水進(jìn)水口是 (填“a”或“b”)。實(shí)驗(yàn)完畢,A中不再產(chǎn)生氯氣時(shí),可拆除裝置,拆除時(shí),最先進(jìn)行的操作應(yīng)是 。
(2)S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出其電子式 ;用化學(xué)方程式表示撤去C裝置的后果 ;用直接加熱代替水浴加熱的后果是 。
(3)單斜硫、斜方硫互稱為 ,從熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、著火點(diǎn)等信息得到的啟示是 。
(4)M溶液可以選擇下列試劑中的 (填序號(hào))
①碳酸鈉溶液②氯化鐵溶液③亞硫酸鈉溶液④高錳酸鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省宜春市高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
下列敘述正確的是 ( )
A.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)
B.乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4
C.FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯
D.乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素
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