【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。

（1）當沉淀達到最大值時，A1(0H)3的物質(zhì)的量：

（2）原合金中Mg的質(zhì)量；

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度

【答案】

（1）0.05mol；（2）2.4g；（3）4mol/L；

【解析】

試題分析：從圖中橫坐標可以看出，加入10mL的氫氧化鈉溶液時，沒有產(chǎn)生沉淀，此段是鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應；當氫氧化鈉繼續(xù)加入時，沉淀不斷增加，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，直到沉淀最大值；加入10mL氫氧化鈉溶液后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鋁參與反應，生成偏鋁酸鈉，故5.8g沉淀是氫氧化鎂，(9.7-5.8)g=3.9g為氫氧化鋁的質(zhì)量；

（1）氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為5.8g，氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為：(9.7-5.8)g=3.9g，A1(0H)3的物質(zhì)的量為=0.05mol答：當沉淀達到最大值時，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol；

（2）根據(jù)守恒法可知，n(Mg)=n(Mg(OH)2)==0.1mol，故鎂的質(zhì)量為：0.1mol×24g/mol=2.4g，答：原合金中Mg的質(zhì)量為2.4g；

（3）當氫氧化鈉加入量為80mL時，溶質(zhì)均為NaCl，根據(jù)守恒法可知，n(HCl) = n(Cl-) = n(NaOH) = 0.08L × 5 mol/L = 0.4mol，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)==4mol/L，答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L。

練習冊系列答案
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A． B． C． D．

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【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題:

Ⅰ.（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示:

①反應的熱化學方程式為 。

②已知:C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） ΔH=+131 kJ·mol-1,

則C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH= 。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol-1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） ΔH= 。

Ⅱ.下圖是一個化學過程的示意圖,回答下列問題:

（1）甲池是 裝置,乙裝置中電極A的名稱 。

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應式為 ，乙裝置中電極B（Ag）的電極反應式為 ，丙裝置中D極的產(chǎn)物是 （寫化學式）。

（3）一段時間,當丙池中產(chǎn)生112 mL（標準狀況下）氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時的pH= 。（已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL）。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài),應向丙池中通入 （寫化學式）。

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B.Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣
C.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
D.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+

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（1）Y的電子式為 ，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族。

（2）反應①的離子方程式為 ；

反應②的離子方程式為 ；

反應③的離子方程式為 ；

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式 ；

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為 靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為 （保留到小數(shù)點后兩位）。

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