五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。

元素代號(hào)

X

W

Y

Z

Q

原子半徑(×10-12 m)

37

64

66

70

154

主要化合價(jià)

+1

-1

-2

+5、-3

+1

下列說(shuō)法正確的是

A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B.Z與X之間形成的化合物具有還原性

C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物,其晶體一定是分子晶體

D.Y與W形成的化合物中,Y顯負(fù)價(jià)

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能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時(shí)可以加熱)

A.BaCl2 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.AgNO3

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25 ℃下,0.1 mol/L的Na2S溶液,下列敘述正確的是

A.升高溫度,溶液的pH降低

B.加入NaOH固體,溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大

C.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)

D.2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

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要盡量除去雜質(zhì),加入的試劑必須稍過(guò)量,最后的過(guò)量物可以使用物理或化學(xué)方法除去。現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質(zhì),下列選用試劑及使用順序正確的是

A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2 、Na2CO3、HCl

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下列除雜方法不合理的是

A.通過(guò)飽和食鹽水除去Cl2中的HCl B.通過(guò)NaOH溶液除去CO2中的HCl

C.通過(guò)加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3 D.通過(guò)NaOH溶液除去CO中混有的CO2

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已知在同一溫度下列反應(yīng)的平衡常數(shù):H2(g)+S(s)H2S(g),K1 ; S(s)+ O2(g)SO2(g),K2 ;則該溫度時(shí)反應(yīng)H2(g)+ SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是

A.K1 +K2 B.K1-K2 C.K1×K2 D.K1/K2

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下列溶液中的Cl- 離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl- 離子的物質(zhì)的量濃度相同的是

A.150mL1 mol/L NaCl溶液 B.75mL2 mol/L NH4Cl溶液

C.150mL3 mol/L KCl溶液 D.75mL3 mol/L AlCl3溶液

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已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰,在反應(yīng)過(guò)程中,破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,破壞1mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q3kJ,下列關(guān)系式最準(zhǔn)確的是

A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q3

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如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。

下列說(shuō)法正確的是

A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+

C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體

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