Question

下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是（　　）

1. A.
   同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和
2. B.
   加水稀釋0.10 mol?L^-1的氨水，溶液中n（OH^-）減小
3. C.
   若溫度不變，在氨水中加入少量NH₄Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小
4. D.
   氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：［OH^-］＝［H⁺］+［NH₄⁺］

Answer 1

D
試題分析：A.同pH同體積的氨水和NaOH溶液，由于氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，所以氨水中n(OH^-)大于氫氧化鈉溶液中n(OH^-)，中和鹽酸時(shí)，氨水比氫氧化鈉能中和更多的鹽酸。A錯(cuò)誤。
B. 由于氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，加水稀釋0.10 mol?L^－1的氨水，促進(jìn)氨水電離出更多的OH^－，故溶液中n（OH^－）增大。B錯(cuò)誤。
C. 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變。C錯(cuò)誤。
D.符合電荷守恒。正確。故答案選D。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離
點(diǎn)評(píng)：本題關(guān)鍵是理解強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別。注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)（部分電離）。