【題目】含有酚類(lèi)物質(zhì)的廢水來(lái)源廣泛，危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體，會(huì)危害水生生物的繁殖和生存；飲用水含酚，會(huì)影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的ΔH

B.在丁基酚氧化過(guò)程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性

C.苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種（不考慮立體異構(gòu)）

D.反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過(guò)程且可以循環(huán)利用

【答案】A

【解析】

A．催化劑可降低丁基酚氧化反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變ΔH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．BMO被氧氣氧化成變?yōu)?/span>BMO+，說(shuō)明該過(guò)程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性，B項(xiàng)正確；

C．-C4H9有4種結(jié)構(gòu)異構(gòu)，苯環(huán)上還存在羥基，可以形成鄰間對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有12種，C項(xiàng)正確；

D．催化劑在反應(yīng)過(guò)程中，可以循環(huán)利用，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如下圖所示：

已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

④R-CH=CH2R-CH2CH2OH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱(chēng)為______________(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。

(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式____________________________________________。

(6)W是Z的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比Z大14，則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________種(不包括立體異構(gòu))，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的應(yīng)用中，說(shuō)法正確的是(　　)

A. 加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體

B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體

C. 明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

D. 加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（ ）

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

（1）Mn2+的核外電子排布式為_____；有機(jī)高聚物中C的雜化方式為_____。

（2）已知CN-與N2互為等電子體，推算擬鹵（CN)2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

（3）NO2-的空間構(gòu)型為_____。

（4）MnO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Mn的第一電離能是_____，O2的鍵能是_____，MnO的晶格能是_____。

（5）R(晶胞結(jié)構(gòu)如圖）由Zn、S組成，其化學(xué)式為_____（用元素符號(hào)表示）。已知其晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞的密度為_____g·cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H1；

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3；

化學(xué)鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

X

回答下列問(wèn)題：

(1)已知△H2=-99 kJ·mol-1，則根據(jù)上表相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能（“CO”表示CO的化學(xué)鍵）計(jì)算X=_______ kJ·mol-1。

(2)反應(yīng)①、②、③對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為___________。

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)③的影響為_______________。（提示：從對(duì)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)、轉(zhuǎn)化率角度回答）

Ⅱ.清潔能源具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，可減小污染解決霧霾問(wèn)題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-99kJmol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是_________；

②反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)v（CH3OH）=_____；

③反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=_________；

④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中含有的Cr2O72－和CrO42－會(huì)對(duì)水體產(chǎn)生很大的危害，因此這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下：

CrO42—Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓

①中反應(yīng)為2 CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O。

下列說(shuō)法正確的是

A.①中，酸化后廢水黃色變淺

B.②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰1

C.③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D.①中，所加酸可以是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列兩套實(shí)驗(yàn)裝置，用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.導(dǎo)管a和導(dǎo)管b的作用都是冷凝回流

B.都可用飽和Na2CO3溶液來(lái)洗去酯中的酸和醇

C.加入過(guò)量的乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率

D.圖I裝置用于制取乙酸乙酯，圖Ⅱ裝置用于制取乙酸丁酯

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