20．蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)這種有機物的說法不正確的是（　�。�
A．蘋果酸的分子式為C4H6O5
B．1mol蘋果酸能與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣22.4L
C．1mol蘋果酸能與足量碳酸氫鈉溶液反應，能生成標準狀況下的二氧化碳氣體44.8L
D．蘋果酸在一定條件下與乙醇、乙酸均能發(fā)生酯化反應

分析 有機物含有羥基，可發(fā)生取代，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應、與碳酸鈉反應生成二氧化碳，-OH、-COOH均與Na反應，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知蘋果酸的分子式為C4H6O5，故A正確；
B．含有2個羧基、1個羥基，則1mol蘋果酸能與足量金屬鈉反應，能生成1.5mol氫氣，標準狀況下的體積為33.6L，故B錯誤；
C．含有2個羧基，1mol蘋果酸能與足量的碳酸氫鈉溶液反應，標況下生成2mol，即44.8L的二氧化碳氣體，故C正確；
D．分子中含有羥基、羧基，則在一定條件下既能與醋酸反應，又能與乙醇反應，也可以自身發(fā)生酯化反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是1mol，其摩爾質(zhì)量為17g/mol．
（2）標況下，22gCO2數(shù)目為0.5NA，體積為11.2L，所含的電子的物質(zhì)的量為11mol．
（3）22g K2R含0.4mol K+，則K2R的摩爾質(zhì)量為110g/mol，R的相對原子質(zhì)量為32．含R的質(zhì)量為1.6g的K2R，其物質(zhì)的量為0.05mol．
（4）同溫同壓下等質(zhì)量的CO和CO2，體積之比為11：7，同溫同體積下等質(zhì)量的CO和CO2，壓強之比為11：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖為一重要的有機化合物，以下關(guān)于它的說法中正確的是（　�。�
A．它是芳香烴
B．1mol該物質(zhì)，最多可以與1mol H2發(fā)生加成反應
C．與1mol該物質(zhì)反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為2：1：1
D．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．保羅•克拉茲等三位科學家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學獎，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．氯原子在反應中作催化劑
B．過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為：O-Cl-Cl-O
C．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子
D．過程②中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．雙安妥明結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：，可用于降低血液中的膽固醇，該物質(zhì)合成線路如圖所示：

已知：I．RCH2COOH  $→_{紅磷}^{溴}$$\stackrel{苯酸鈉}{→}$
II．RCH═CH2$\stackrel{HBr，過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．已知：C的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，且支鏈有一個甲基；I能發(fā)生銀鏡反應且1mol I（C3H4O）能與2mol H2發(fā)生加成反應；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答下列問題：
（1）寫出雙安妥明的分子式C23H28O6．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）2=CH2；A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應D→E的反應條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，反應I→J的類型是加成反應．
（4）I在一定條件下能發(fā)生加聚反應得到高分子化合物，則該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）反應“+K→雙安妥明”的化學方程式為．
（6）符合下列3個條件的  的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu)）
①與FeCl3溶液顯色；
②苯環(huán)上只有兩個取代基；
③1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH
其中氫原子共有五種不同環(huán)境的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．1，4-環(huán)己二醇是一種重要的化工原料，它可通過下列路線合成：

（1）反應③、⑥的反應類型分別是消去反應、加成反應．
（2）有機物C按照系統(tǒng)命名，其名稱是：1，2-二氯環(huán)己烷，D中的官能團名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（3）寫出反應⑧的化學方程式為．
（4）環(huán)己烷的一種同分異構(gòu)體W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，寫出其結(jié)構(gòu)簡式，W是否具有順反異構(gòu)否．（填”是“或”否“）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．乙酸橙花酯是一種無色至微黃色油狀液體，有橙花和玫瑰樣香氣，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是（　�。�
A．它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物
B．能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應
C．lmol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol
D．lmol該有機物水解時只能消耗lmo1NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列無法證明某酸HA是弱酸的實驗方案是（　�。�
A．室溫下，用PH試紙測得0.1mol•L-1 NaA溶液的PH＞7
B．碳酸鈉溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，產(chǎn)生大量無色氣體
C．室溫下測得某HA溶液的PH=a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液PH=b，且b-a＜2
D．室溫下，測得0.1mol•L-1HA溶液的PH＞1，證明HA是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務．
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收（填“放出”或“吸收”）能量．已知拆開1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、300kJ．則由H2和I2反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）6.5kJ的熱量．
（2）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖1裝置：
①a和b用導線連接，Zn發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．其電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．溶液H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
②無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕13g．
（3）①目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是c（填序號）．
a．以上反應是可逆反應      b．充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;    c．放電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />②圖2為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運動方向可知，則X極為電池的負（填“正”或“負”）極，Y極的電極反應方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

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