10．下列物質的保存方法不正確的是（　　）
A．氯水保存在棕色試劑瓶中B．漂白粉露置在空氣中存放
C．過氧化鈉應密封保存D．金屬鈉保存在煤油中

分析 A．氯水見光會分解；
B．漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應，故漂白粉需密閉保存；
C．過氧化鈉能與空氣中的水和二氧化碳反應；
D．鈉能與空氣中的水和氧氣反應，又鈉的密度比水略�。�

解答 解：A．氯水見光會分解，應盛放在棕色瓶中，故A正確；
B．漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，從而使漂白粉失效，故漂白粉需密閉保存，故B錯誤；
C．過氧化鈉能與空氣中的水和二氧化碳反應，故要密封保存，故C正確；
D．鈉能與空氣中的水和氧氣反應，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存，故D正確，
故選B．

點評 本題考查藥品的儲存，難度不大．解題的關鍵是了解所儲存物質的特性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖：
（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應的平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（{H}_{2}）×c（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：此反應是放（填“吸”或“放”）熱反應．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達到平衡后CO的轉化率為66.7%．
（2）在500℃，以下表的物質的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關系正確的是AD．
實驗編號反應物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應物轉化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3B．2Q1=Q2=Q3C．α1=α2=α3D．α1+α2=1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是②③．
①體系的壓強不再發(fā)生變化        ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）
（4）下圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量（寫出兩種）．若t4時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質（假設各物質狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．
（1）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．
（2）已知下列反應的反應熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
計算下列反應的反應熱：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=△H2×2+△H3×2-△H1=-488.3kJ/mol（寫出計算結果）
（3）已知：
CH4 （g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （g）△H=-Q2  kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （l）△H=-Q3   kJ/mol
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標況），經(jīng)完全燃燒恢復至常溫，放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）kJ
（4）請認真觀察如圖，然后回答問題．
①圖中反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應需要（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量．
②已知熱化學方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為409.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．SiO2是硅最重要的化物，其用途是光導纖維（舉一例）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵及其化合物與生產、生活關系密切．
（1）寫出鐵紅（Fe2O3）的一種用途：防銹漆、煉鐵．
（2）寫出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：Fe3++3 H2O=Fe （OH）3（膠體）+3H+；；
（3）已知t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．在該溫度下，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質的量濃度 ④氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量．
A．①②③B．①④⑤C．①③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有NO氣體，另一個裝有N2和O2的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的（　�。�
A．質量B．原子總數(shù)C．質子總數(shù)D．密度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中，不能使干燥、有色布條褪色的是（　�。�
A．“84”消毒液B．氯水C．Cl2D．漂粉精溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質量為（a+1.7）g．下列說法不正確的是（　�。�
A．2x=y
B．x=2y
C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
D．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數(shù)為0.1NA

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