Question

【題目】（1）一定溫度下，向1L 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；溶液中的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10﹣5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是 （填化學(xué)式）．
（3）99℃時，Kw=1.0×10﹣12 ， 該溫度下測得0.1molL﹣1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為 ．
②該溫度下，將0.01molL﹣1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH= ．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣 ．
A．鹽酸多 B．H2A多
C．一樣多 D．無法確定
④將0.1molL﹣1 H2A溶液與0.2molL﹣1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為　 ．

Answer 1

【答案】逆；不變；中；堿；NH4+；H2A═2H++A2﹣；3；C；c（NH4+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【解析】（1）CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 加入CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù)K= ， 溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故的值不變，
所以答案是：逆；不變；
（2）根據(jù)題給信息知，相同條件下，醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相等，則二者的電離程度相等，醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子水解程度相等，所以醋酸銨溶液呈中性；
根據(jù)b知，醋酸的酸性大于碳酸，則碳酸氫根離子的水解能力大于銨根離子水解能力，則碳酸氫銨溶液呈堿性；
碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，所以溶液中離子濃度最大的是NH4+ ，
所以答案是：中；堿；NH4+；
（3）99℃時，Kw=1.0×10﹣12 ， 該溫度下純水的pH=6，測得0.1molL﹣1 Na2A溶液的pH=6，說明Na2A是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，
①H2A是強(qiáng)酸，在水溶液里完全電離，其電離方程式為H2A═2H++A2﹣ ，
所以答案是：H2A═2H++A2﹣；
②該溫度下，將0.01molL﹣1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液中氫離子濃度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，
所以pH=3，所以答案是：3；　
③酸與足量的鋅反應(yīng)生成氫氣的量與氫離子的物質(zhì)的量成正比，體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量相等，所以與足量鋅完全反應(yīng)時生成的氫氣的量一樣多，故選C；
④將0.1molL﹣1 H2A溶液與0.2molL﹣1氨水等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成（NH4）2A，
（NH4）2A是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），
銨根離子能水解但較微弱，結(jié)合化學(xué)式得c（NH4+）＞c（A2﹣），水的電離較微弱，
所以c（A2﹣）＞c（H+），則離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），
所以答案是：c（NH4+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．