Question

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是(   ) 

A．相同濃度的兩溶液中c（H^＋）相同 

B．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 

C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH 

D．兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H^＋）均明顯減小 

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】

試題分析：A．鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，只有部分發(fā)生電離。當(dāng)兩種酸的濃度相等時(shí)電離產(chǎn)生的氫離子的濃度鹽酸的大于醋酸的。錯(cuò)誤。B．鹽酸和醋酸都是一元酸，當(dāng)二者的物質(zhì)的量相等時(shí)中和堿的能力相等，即消耗的堿物質(zhì)的量相等。正確。C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH等于4.醋酸由于是弱酸，存在電離平衡，未電離的電解質(zhì)分子會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生氫離子。使的氫離子的濃度比鹽酸大。所以醋酸的PH 要比鹽酸的小。正確。D．兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H^＋）鹽酸的不變，醋酸的電離平衡受到抑制，所以c（H^＋）明顯減小。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查影響強(qiáng)酸與弱酸溶液的酸性、稀釋劑離子的濃度大小的關(guān)系的知識(shí)。