Question

某化學(xué)課外小組為了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反應(yīng)有沒有限度，設(shè)計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中難溶）

實驗步驟	向3—4 mL  1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全。
實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式	（1）
小組討論交流	向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設(shè)出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，說明理由	假設(shè)Ⅰ： 無現(xiàn)象；　       理由：反應(yīng)沒有限度，Ca2+沉淀完全   假設(shè)Ⅱ：（2）            ，理由：（3）
證明你的假設(shè)	現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀
離子方程式	（4）
實驗結(jié)論	（5）

 

Answer 1

（1）Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓       （2）產(chǎn)生白色沉淀

（3）反應(yīng)存在限度， Ca²⁺沉淀不完全（4）Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

（5）說明Ca²⁺+SO₄^2-  CaSO₄↓反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度。

解析:探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反應(yīng)有沒有限度，生成白色沉淀。反應(yīng)存在限度， Ca²⁺沉淀不完全，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度。