【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】熱氣體要冷卻，導(dǎo)管插入液面下易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；比較化學(xué)反應(yīng)速率一定是一個(gè)變量不同，其它的變量是相同的；元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)；溴單質(zhì)易揮發(fā)，溴水能夠與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀。

乙酸和乙醇在加熱和濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液吸收都是正確的，但熱的氣體冷卻以后容易產(chǎn)生倒吸，A裝置中導(dǎo)管插入液面下，容易產(chǎn)生倒吸，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中在設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，沒(méi)有注意控制變量，比較MnO2和Fe2O3對(duì)過(guò)氧化氫溶液催化效果的時(shí)候，其他的變量就要控制不變（比如：溫度、過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甚至過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量等），而在這個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一個(gè)是5%，另一個(gè)10%，沒(méi)有控制這一變量，所以無(wú)法比較，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，三種酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，它們都是元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以元素的非金屬性強(qiáng)弱順序：S>C>Si，C選項(xiàng)正確；液溴與苯在鐵粉催化下反應(yīng)生成溴化氫，與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明是發(fā)生了取代反應(yīng)，但該裝置中溴單質(zhì)易揮發(fā)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有干擾作用，無(wú)法正確判斷是否產(chǎn)生溴化氫氣體，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：

請(qǐng)回答：

(1)寫出Na2O2的電子式___________；C在周期表中的位置____________。

(2)用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋丙溶液呈堿性的原因___________________________。

(3)寫出甲溶液與足量乙溶液反應(yīng)的離子方程式： ________________________。

(4)丙和丁因發(fā)生雙水解而不能共存寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在廢水處理、粗鹽提純等過(guò)程中通常會(huì)涉及離子檢驗(yàn)、除雜等過(guò)程。

（1）某工廠廢水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、CO32-中的若干種。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)廢水進(jìn)行了檢測(cè)：

步驟1：對(duì)廢水進(jìn)行觀察,廢水為無(wú)色澄清液體。

步驟2：取少量廢水，向水樣中加入過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置。

步驟3：取少量步驟2所得上層清液，向其中滴加酚酞，溶液變紅。

①由步驟1可得的結(jié)論是____。

②步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

③實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子是____。

④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)溶液中還未能確定的離子進(jìn)行檢測(cè)，方法是：___。

（2）某粗鹽溶液經(jīng)檢測(cè)其中含有的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程最終獲得NaCl晶體：

步驟1：向溶液中加入試劑除去Ca2+、Mg2+和SO42-，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生。

步驟2：向步驟1所得溶液中通入適量的氣體X,充分反應(yīng)后加入CCl4，振蕩后分液。

步驟3：將步驟2所得水層蒸發(fā)結(jié)晶。

①按使用順序?qū)懗霾襟E1所用試劑的化學(xué)式：_____。

②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH都相同

B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為－241.8kJ/mol

C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說(shuō)法中不正確的是

A. 原子半徑：X>Y>W

B. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:Z＞W

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

D. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)①～⑩中，最活潑的金屬元素是________(寫元素符號(hào)，下同)，最不活潑的元素是________。

(2)①⑧的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號(hào))。

(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是____________(填化學(xué)式)。

(4)元素的非金屬性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。

(5)①～⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)；堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)，該堿與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B. b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C. M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的分子的一組是(　　)

A.CH4和HBrB.N2和H2OC.He和CCl4D.H2O2和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器G的名稱是_____________________，B中紅色石蕊試紙變藍(lán)，則單質(zhì)M的電子式為___________________。

(2)化合物X中金屬元素和非金屬元素質(zhì)量比為69:14，寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(3)C中的試劑名稱為___________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_________________________。

(5)裝置E中試劑Z為___________(填化學(xué)式)，裝置E的作用是_________________。

(6)若不通過(guò)E、F兩裝置，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明D中發(fā)生了反應(yīng)(不通過(guò)觀察D

中固體顏色發(fā)生變化)________________________________________ 。

(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，某同學(xué)通過(guò)測(cè)定F中單質(zhì)M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和固體樣品的質(zhì)量，以確定固體樣品中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷該方案是否可行，并說(shuō)明原因：_________________________________________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案