（1）碘元素的一種核素
 
125
53
I可用于治療腫瘤．該核素的質(zhì)子數(shù)為
 
，中子數(shù)為
 
，質(zhì)量數(shù)為
 
，核外電子數(shù)為
 
．
（2）在化學(xué)發(fā)展的歷史進(jìn)程中，不少化學(xué)家在研究物質(zhì)間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的過(guò)程中作出了重大的貢獻(xiàn)，化學(xué)家維勒研究尿素的合成就是其中一例，揭示了無(wú)機(jī)化合物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)化合物的事實(shí)．請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中的2種物質(zhì)的化學(xué)式：氰酸氨
 
，尿素
 
．
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：（1）原子符號(hào)的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；
（2）1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒沖破了生命力學(xué)術(shù)的束縛，在實(shí)驗(yàn)室里將無(wú)機(jī)物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發(fā)，得到了有機(jī)物尿素[CO（NH2）2]．
解答： 解：（1）
 
125
53
I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=125-53=72，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，
故答案為：53；72；125；53；
（2）1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒沖破了生命力學(xué)術(shù)的束縛，在實(shí)驗(yàn)室里將無(wú)機(jī)物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發(fā)，得到了有機(jī)物尿素[CO（NH2）2]，故氰酸銨的化學(xué)式為：NH4CNO，尿素的化學(xué)式為：CO（NH2）2，
故答案為：NH4CNO；CO（NH2）2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子符號(hào)的意義，原子內(nèi)部微粒間的數(shù)量關(guān)系，化學(xué)史等，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究CO2與CH4的反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)，減小溫室效應(yīng)具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-890KJ/mol
則：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H═
 
．
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的甲烷和二氧化碳，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g），測(cè)得甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是
 
．
a．CO2的濃度不再變化
b．v（CH4）正=2v（CO）逆
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1：1
②據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是
 
．
③在壓強(qiáng)為p4、1100°C的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡X點(diǎn)，則CO表示該反應(yīng)的速率為
 
，此時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為
 
，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
④其它條件不變，將溫度升高，請(qǐng)?jiān)趫D2中把該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的變化趨勢(shì)畫(huà)出．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）圖1是鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖．
①M(fèi)nO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物H2，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②關(guān)于該電池的使用和性能，說(shuō)法正確的是
 

A．該電池可充電后反復(fù)使用 B．該電池可用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等
C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O 
放電
充電
2Ni（OH）2+Cd（OH）2，
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難于溶水但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是
 

A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)                  B．反應(yīng)環(huán)境為堿性
C．電池放電時(shí)Cd 做負(fù)極                 D．是一種二次電池
（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖2所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通人的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應(yīng)而放電．
①其電極分別為a是
 
極（填正或負(fù)）．
②若為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過(guò)了
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
H2SO3Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.02×10-7
（1）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序?yàn)?div id="rg6ciit" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用字母表示）．
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
4）25℃時(shí)，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液
c(H2SO3)
c(HSO3-)
中將
 
   （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

342g Al2（SO4）3中所含的Al3+的物質(zhì)的量是
 
，SO42-的物質(zhì)的量是
 
，所含O原子的數(shù)目是
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鐵鹽的有機(jī)夾心配合物在有機(jī)化學(xué)中有其特殊地位，主要代表有[Fe（C6H6）2]或是[Fe（C5H6）2]．除此以外，鐵鹽也可以和EDTA[乙二胺四乙酸（HOOCCH2）2NCH2-CH2N（CH2COOH）2]形成多齒配合物．
（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為
 
．電負(fù)性N
 
O．
（2）在EDTA中，碳原子的雜化方式有
 
、
 
．
（3）有機(jī)夾心配合物中分子，鐵離子或亞鐵離子與有機(jī)物之間的作用力是
 
．
（4）某種鐵鹽的有機(jī)夾心配合物有如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)小球均代表一個(gè)這樣的有機(jī)物分子．“○”位于頂點(diǎn)，“●”位于面心．
①若每個(gè)小球均是含F(xiàn)e3+的有機(jī)夾心配合物分子，則每個(gè)分子周圍最近且等距離的分子有
 
個(gè)．
②若頂點(diǎn)是含F(xiàn)e3+的有機(jī)夾心配合物分子，面心是含F(xiàn)e2+的有機(jī)夾心配合物分子，則晶胞中Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常情況下，氯氣是黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體．為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，其化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．根據(jù)下表提供的有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題．
ABDEFG
所有原子中半徑最小基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等由D形成的兩種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護(hù)傘”短周期中第一電離能量小單質(zhì)為淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精最外層只有一個(gè)電子，次外層填滿電子
（1）B、C、D三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="jissvxj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；G元素原子核外電子排布式為
 
．
（2）E單質(zhì)在D的常見(jiàn)單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
；其中化學(xué)鍵的類型為
 
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種物質(zhì)的稀溶液混合后，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）常溫常壓下，2.8g BD氣體完全燃燒放出的熱量為28.26kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一位學(xué)生在做乙醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，取1mol?L-1 CuSO4  溶液和0.5mol?L-1 NaOH 溶液各1mL，在一支試管中混合后又加入0.5mL 40%乙醛溶液，結(jié)果無(wú)紅色沉淀產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是（　�。�
A、加入的NaOH 不夠
B、加入的CuSO4 不夠
C、未用水浴加熱
D、加入的乙醛太少

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