342g Al2（SO4）3中所含的Al3+的物質(zhì)的量是
 
，SO42-的物質(zhì)的量是
 
，所含O原子的數(shù)目是
 
個(gè)．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：化學(xué)式中n（Al3+）=2 n[Al2（SO4）3]，n（SO42-）=3 n[Al2（SO4）3]，n（O）=12 n[Al2（SO4）3]，再結(jié)合n=
m
M
、N=nNA進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：n[Al2（SO4）3]=
342g
342g/mol
=1mol，n（Al3+）=2 n[Al2（SO4）3]=2×1mol=2mol，n（SO42-）=3 n[Al2（SO4）3]=3×1mol=3mol，n（O）=12 n[Al2（SO4）3]=12×1mol=12mol，則N（O）=12mol×NA/mol=12NA（或7.224╳1024），
故答案為：2mol；3mol；12NA（或7.224╳1024）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確化學(xué)式中各個(gè)微粒之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用基本公式解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0      K1=1            ①
CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0      K2=5×104       ②
COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0    ③
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
 
，
（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1，平衡時(shí)，下列等式必定成立的是
 

A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
B．c（PCl5）=c（PCl3）?c（Cl2）=1
C．c（PCl5）=c（PCl3）?c（Cl2）
反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式
 
（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，合金由兩種金屬組成，取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)則火焰呈黃色．在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出．其中G→H的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：
 
 D：
 
   F：
 

（2）標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B：
 
、
K→D：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用m g/mL來(lái)表示．加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出．試回答：
（1）現(xiàn)需要80mL 0.02mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來(lái)進(jìn)行滴定，則配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
 
；配制時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實(shí)驗(yàn)選擇
 
作酸化劑．若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能
 
（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象
 
，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（4）滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL
120.0011.95
220.0013.00
320.0012.05
經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+離子的濃度為
 
mg/mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）當(dāng)有 8molNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g，生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）碘元素的一種核素
 
125
53
I可用于治療腫瘤．該核素的質(zhì)子數(shù)為
 
，中子數(shù)為
 
，質(zhì)量數(shù)為
 
，核外電子數(shù)為
 
．
（2）在化學(xué)發(fā)展的歷史進(jìn)程中，不少化學(xué)家在研究物質(zhì)間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的過(guò)程中作出了重大的貢獻(xiàn)，化學(xué)家維勒研究尿素的合成就是其中一例，揭示了無(wú)機(jī)化合物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)化合物的事實(shí)．請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中的2種物質(zhì)的化學(xué)式：氰酸氨
 
，尿素
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
  主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的電子式為
 
．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；①元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；寫(xiě)出它們之間相互反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
、
 
．
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，原子半徑最小的是
 
；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，用化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：
 
．
（6）用電子式表示⑦與④組成化合物的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）a代表
 
，b代表
 
c代表
 

（2）該反應(yīng)的△H
 
（大于零或是小于零）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5秒末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為（　�。�
A、0.16mol/（L?s）
B、0.32 mol/（L?s）
C、1.6 mol/（L?s）
D、0.8 mol/（L?s）

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