3．諺語“雷雨發(fā)莊稼”不包括下列哪個化學反應（　　）
A．N2+O2═2NOB．N2+3H2═2NH3
C．2NO+O2═2NO2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑

分析 在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，據(jù)此分析解答．

解答 解：“雷雨發(fā)莊稼”，空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O2反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+O2=2NO2；
二氧化氮氣體有毒，易與水反應生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；
生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽可作氮肥，植物生長得更好，不包括選項中氮氣和氫氣合成氨的反應，
故選B．

點評 本題主要考查了雷雨肥田原理，氮氣、一氧化氮、二氧化氮的化學性質(zhì)，理解反應原理、正確書寫化學方程式是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=-lgKa）．在此溫度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.1mol•L-1
B．b點所示溶液中：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
C．c點所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2-）
D．d點所示溶液中：c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．氯化鐵是實驗室中的重要試劑．某同學用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3•6H2O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，為此設(shè)計了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關(guān)閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3•6H2O晶體．
請回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應的離子方程式和化學方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3•6H2O晶體的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3（用簡要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測得B中所得的氣體是VmL（標準狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是QUOTE，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少．
（5）為了準確測定鐵的質(zhì)量分數(shù)，可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原性氣體在加熱時充分反應到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是wg由此求出鐵的準確質(zhì)量分數(shù)是$\frac{10w-7m}{3m}$×100%（用含m和w的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論的描述正確的是（　�。�
A．乙烯通入溴水中，測定反應前后溶液pH，pH增大，乙烯與溴發(fā)生取代反應
B．向某溶液中加入KSCN溶液和稀鹽酸，溶液變紅色，原溶液一定有Fe3+
C．將濕潤的氨氣通過無水CaCl2，可得到干燥的氨氣
D．分別取一塊小木條，放入飽和硅酸鈉溶液和蒸餾水中，充分吸濕、浸透，取出稍瀝干后，置于酒精燈外焰處，前者木條未燃燒，后者燃燒，可證明硅酸鈉可作木材防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“硅膠”．它具有優(yōu)良的吸附性，常用作干燥劑，也可作催化劑的載體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色，但不能發(fā)生（　�。�
A．氧化反應B．加成反應C．加聚反應D．酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）．請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應可以發(fā)生）．
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是，以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：
（1）A的名稱為乙苯；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中最多有10個碳原子共平面，F(xiàn)結(jié)構(gòu)中的官能團名稱是碳碳三鍵；
（3）①的反應方程式是，④的反應類型是加成反應；
（4）關(guān)于物質(zhì)C的下列說法正確的是D；
A．遇三氯化鐵發(fā)生顯色反應          B．能夠被氧化成醛類物質(zhì)
C．其一氯代有機產(chǎn)物兩種            D．一定條件下能夠和氫溴酸發(fā)生反應
（5）B滿足苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體共有15種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）；
（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．有A、B、C、D、E六種微粒，其中A-E五種微粒均由兩元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出微粒的空間構(gòu)型：A三角錐形、C正四面體；
（2）六種微粒中互為等電子體的是H3O+、NH3（寫微粒的化學式）；
（3）A-E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫微粒的化學式）；
（4）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成的深藍色的溶液，該深藍色物質(zhì)的化學式是[Cu（NH3）4]SO4．

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