15．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．向明礬（KAl（SO4）2•12H2O溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
B．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化；
C．氫氧化鈉溶液過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；
D．硫酸根離子完全沉淀，明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，此時鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；
B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正確；
C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液，正確的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故C錯誤；
D．明礬溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，對應(yīng)的離子方程為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知甲醛與乙酸完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
①HCHO（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（l）+571kJ
②CH2COOH（g）+2O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）+926kJ
下列說法正確的是（　�。�
A．1mol HCHO（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于571kJ
B．1mol CH3COOH（l）完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于926kJ
C．相同條件下，等質(zhì)量的HCHO（g）與CH3COOH（g）所含能量相比，前者更高
D．相同條件下，等質(zhì)量的HCHO（g）與CH3COOH（g）完全燃燒，后者放熱更多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．保險粉（Na2S2O4）有強還原性，在空氣中易被氧化，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定．某實驗小組利用如圖裝置制取保險粉（夾持裝置已省略）
將SO2氣體緩緩?fù)ㄈ脘\粉-水懸浮液中生成ZnS2O4：待反應(yīng)完全后，向三頸燒杯中加入18%NaOH的溶液，生成Na2S2O4和Zn（OH）2
請回答下列問題：
（1）實驗前先通一段時間的N2，目的是排盡裝置內(nèi)的氧氣
（2）裝置B的作用是觀察SO2的生成速率，其中的液體可選擇bd（填代號）
a．蒸餾水b．濃硫酸c．飽和NaHCO3溶液d．飽和NaHSO3溶液
（3）裝置D的作用是吸收二氧化硫尾氣、防止污染空氣，同時防倒吸
（4）在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入甲酸鈉（HCOONa）和NaOH的混合溶液中，也可得到保險粉，同時成成CO2氣體．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O
②利用提供的試劑檢驗反應(yīng)的混合氣體CO2則混合氣體依次通過試劑的順序為：混合氣體→c品紅溶液→a（填供選試劑的代號）．判斷混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象為品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾
供選試劑：a．澄清石灰水  b．碳酸氫鈉溶液   c．酸性高錳酸鉀溶液   d．氫氧化鈉溶液
（5）驗證Na2S2O4具有強還原性，選用的最佳試劑為c（填代號）
a．鹽酸、Na2S溶液b．淀粉碘化鉀溶液c．H2O2溶液、BaCl2溶液d．氯水、AlNO3溶液
（6）保險粉（Na2S2O4）可以用于除去酸性廢水中的Cr2O72-，保險粉被氧化為硫酸鹽Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．若測得酸性廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1，則除去100mL酸性廢水中的Cr2O72-，理論上需要保險粉的質(zhì)量0.174g．

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3．下列說法中正確的是（　�。�
A．油脂的水解即皂化反應(yīng)
B．油脂中液態(tài)的是純凈物，固態(tài)的是混合物
C．因為油脂的相對分子質(zhì)量都很大，所以它們都比水重
D．油脂屬于高級脂肪酸甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3c}{2}$+2d-a-b）kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度   D．升高溫度   E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．

①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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20．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入過量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++3NO↑+5I2+6H2O

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7．將10.0g NaOH固體溶于水配成100ml．NaOH溶液，取出10mL，這10ml．溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．2 mol•L-lB．2.5 mol•L-lC．0.2 mol•L-lD．0.25 mol•L-l

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4．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氧化鈣與水反應(yīng)B．鎂與鹽酸反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．Ba（OH）2 和H2SO4反應(yīng)

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5．如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關(guān)描述錯誤的是（　�。�
A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>
C．兩試管中負極電極反應(yīng)相同
D．a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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